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基态氮原子价电子排布图

铜原子价电子层的电子排布式 3d10 4s1 与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜元素相同的元素有 k,cr.

对于主族元素而言,价电子就是最外层电子,因此氮原子的最外层电子数有5个 排布式为 2s2 2P3

(18分) (1) (2分) (2)N>O>C (2分) (3)①三角锥形(2分) sp 3 (2分) ②3(2分) (4)C (2分) (5)sp 2 (2分) (6)N 2 H 6 2+ +2OH - =N 2 H 4 +2H 2 O (2分) (7)N 2 O CO 2 CNO - 等 (2分) 试题分析:Ⅰ(1)根据构造原理可知,基态

(1)氮原子的电子排布式1s22s22p3,其价层电子排布图为,故答案为:;(2)C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小,同一周期元素的第一电离能随着原子序数

(1)氮原子的电子排布式1s22s22p3,其价层电子排布式为2s22p3,价电子排布图为,故答案为:;(2)①N2H4分子中氮原子形成3个σ键、含有1对孤对电子,杂化轨道数目为4,N原子轨道的杂化类型是sp3,故答案为:sp3;

(1)氮是7号元素,价电子数是5,价电子排布图为,氮的最高价氧化物为N2O5,由两种离子构成,其中阴离子构型为平面正三角形,化学式应为NO 3,则其阳离子的化学

(1) 直线 sp (2) Al 2 O 3 +N 2 +3C 2AlN+3CO (3)B、C(4)氮化硼与氮化铝均为原子晶体,且硼原子半径小于铝原子半径,BN键键能大于AlN键键能 (5)

(1)N原子的原子序数为6,基态氮原子的价电子排布式是1s 2 2s 2 2p 3 ,氮气的结构式为N≡N,含有1个δ键,2个π键,故答案为:1s 2 2s 2 2p 3 ;δ;π;(2)白磷为正四面体结构,含有6个共价键,若将1分子白

试用4个量子数的组合表示各层电子的运动状态.主量子数n 角量子数l 磁量子数m 自旋量子数ms 1 0 0 1/2 1 0 0 -1/2 2 0 0 1/2 2 0 0 -1/2 2 1 0 1/2 2 1 1 1/2 2 1 -1 1/2本人水平有限,回答仅供参考.

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