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基态氮原子排布图

(18分) (1) (2分) (2)N>O>C (2分) (3)①三角锥形(2分) sp 3 (2分) ②3(2分) (4)C (2分) (5)sp 2 (2分) (6)N 2 H 6 2+ +2OH - =N 2 H 4 +2H 2 O (2分) (7)N 2 O CO 2 CNO - 等 (2分) 试题分析:Ⅰ(1)根据构造原理可知,基态

(1)N原子2s轨道容纳2个电子,且自旋方向相反,2p能级3个轨道各容纳1个电子,且自旋方向相同,故基态氮原子的L层电子排布图为:,原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体,N3-中原子个数是3、价电子数是15,

(1)氮原子的电子排布式1s22s22p3,其价层电子排布式为2s22p3,故答案为:2s22p3;(2)①NH3分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对,所以空间构型是三角锥型,平面正三角形键角应该为120°,NH3分子含有1个孤电

(1)氮原子的电子排布式1s22s22p3,其价层电子排布式为2s22p3,价电子排布图为,故答案为:;(2)①N2H4分子中氮原子形成3个σ键、含有1对孤对电子,杂化轨道数目为4,N原子轨道的杂化类型是sp3,故答案为:sp3;

对于主族元素而言,价电子就是最外层电子,因此氮原子的最外层电子数有5个 排布式为 2s2 2P3

(1)基态氮原子最外层电子排布式为2s22p3,根据泡利原理与洪特规则,最外层电子排布图我;NH3分子含有含有3个σ键,N2分子中含有1个σ键、2个π键,则等物质的量的NH3和N2组成的混合气体中σ键和π键的物质之比为(

s有一个轨道,画一个方框,上面标上几s,在方框里画上向上向下的箭头【一般是两个,一个向上一个向下,如果就一个,就只画一个箭头】,p有三个轨道,画三个方框,上面标上几p,里面画箭头,d有五个轨道,同上.【注:每个方框最多只能有两个箭头,因为每个轨道只能有两个自旋方向相反的电子.有几个能层就画几个,按1s,2s,2p,3s,3p,3d.的顺序画】

(1)氮是7号元素,价电子数是5,价电子排布图为,氮的最高价氧化物为N2O5,由两种离子构成,其中阴离子构型为平面正三角形,化学式应为NO 3,则其阳离子的化学

根据洪特规则可知,在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道,所以违背了洪特规则,故选A.

展开全部(1)氮是7号元素,价电子数是5,价电子排布图为 ,故答案为:;(2)氮的最高价氧化物为N2O5,由两种离子构成,其中阴离子构型为平面正三角形,化学式应为NO3-,则其阳离子的化学式为:NO2+,其中心原子价电子对数为5?

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