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基态分子电子组态写法

原子的基态电子抄组态一般是根据电子填充的三原则写的,即能量最低原理,洪特规则,保袭里不相容原理.但是对于轨bai道的能量高低顺序比较复杂,目前的光谱实验数据应该是最好的依du据.通常也有些规则,比如用得较多的“构造原zhi理” 根据构造原理:(1s) ( 2s 2p) ( 3s 3p) ( 4s 3d 4p)…… 比如O:8e ,基态dao电子组态为 :1s2 2s2 2p4

原子的基态电子组态一般是根据电子填充的三原则写的,即能量最低原理,洪特规则,保里不相容原理.但是对于轨道的能量高低顺序比较复杂,目前的光谱实验数据应该是最好的依据.通常也有些规则,比如用得较多的“构造原理”根据构造原理:(1s) ( 2s 2p) ( 3s 3p) ( 4s 3d 4p)……比如O:8e ,基态电子组态为 :1s2 2s2 2p4

例如1:根据构造原理,铷(37)的基态原子电子排布不应该是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1嘛,可书上写是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s1 电子排布确实是按照4S3D排布的,但在书写时,要由内到外按电子亚层顺序书写. 例如2.Cr3+的基态排布应该写为:Cr3+:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3.

不同原子的基态电子组态不一样的..所谓基态电子组态就是指核外电子在能量最低情况下的电子分布状态不同原子核外电子数目不一样,相应的基态电子组态就不一样

[KK] (σ2s)2 (σ*2s)2 (π2p)4 (σ2p)1 ] 键级2.5

能量最低状态的原子或分子的电子排布就是基态电子组态.如对于C原子,其基态电子组态是1s2 2s2 2p2,若改成1s2 2s1 2p3就不是基态电子组态了,而是激发态电子组态.任何原子或分子的基态电子组态是唯一的,而激发态电子组态则有无穷多个.

(1)1SIGAMA2,2sigama2,pi4(2)HOMO:pi4LUMO:PIg(3)1(4)1求和符号

分子轨道是两个或多个原子的原子轨道线性组合(即原子轨道波函数按一定比列叠加)得到的,当两个或多个原子彼此靠近到一定的距离(成键距离)时,原子轨道就会相互作用(即叠加)形成分子轨道.形成分子轨道后(原先的原子轨道就不

简单讲:3D1 态因为违背了泡利不相容原理而根本不存在.以下详细回答:============================================= 碳原子的基态核外电子排布: 1s^2 2s^2 2p^2 基态的价电子组态:2p^2 两个(非同科)p电子可形成的原子态

原子或分子吸收一定的能量后,电子被激发到较高能级但尚未电离的状态.激发态一般是指电子激发态,气体受热时分子平动能增加,液体和固体受热时分子振动能增加,但没有电子被激发,这些状态都不是激发态.当原子或分子处在激发态时

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