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共价键成键微粒

物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键.离子键和共价键是两种常见的化学键. 使带相反电荷的阴阳离子结合的相互作用,称为离子键.一般主要存在于活泼金属和活泼非金属,活泼金属和酸根离子,铵根和酸根(

两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态,由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键.所以说.成键微粒就是电子 相互作用的实质有很多说法 价键理论:两原子接近时,自旋方向相反的未成对的价电子配对,形成共价键.原子轨道重叠越多,共价键就越牢固.高中同学就简单理解为两个原子核互相吸引对方的电子,所以算是一种电磁力,但显然和离子键的正负离子互相吸引不一样,共价键一般比离子键强.不过用 还有就是分子轨道理论和轨道杂化理论等等.高中讲了轨道杂化理论的.应该是在选修三 求采纳~

盐类含离子键; 分子型单质、弱电解质、原子团(如含氧酸的酸根、氢氧根等)含共价键

1.离子键的成键微粒是阴、阳离子.2.离子键成键本质是静电作用.3.形成离子键的条件:①活泼的金属元素(IA,IIA)和活泼的非金属 元素(VIA,VIIA)之间的化合物. 如:NaCl、 MgO、 CaCl2 ②活泼的金属阳离子和酸根离子形成的盐. 如:K2CO3 、 Na2SO4 ③铵根离子(NH4+)和酸根离子形成的盐. 如(NH4)2SO4 、NH4NO3 、NH4Cl ④活泼的金属阳离子和氢氧根离子形成的碱. 如Ba(OH)2 、NaOH ⑤很活泼的金属与氢气反应生成的氢化物 如 Na、K、Ca 与 H.满意望采纳,谢谢.

简单的说就是:两原子间:原子核之间的相互排斥作用,电子之间的相互排斥作用,原子核与电子之间的相互吸引作用,这三种作用达到平衡后综合的表现就是共价键.

离子键一般是金属阳离子和非金属阴离子结合,如:NaCl,BaSO4特例:NH4Cl(铵根离子和非金属离子结合)共价键一般是由非金属元素构成(此时不能称为离子),如:O2,HF,HCl其实主要决定形成的是离子键还是共价键的因素是

阴离子和阳离子是成键微粒.va和iiia(第一主族和第七主族)(第2和第6)

形成共价键的粒子是原子!离子之间形成离子键!金属内部形成的是金属键,是金属阳离子(瞬间阳离子)和自由电子之间形成!

金属键是指,金属阳离子于金属原子电离出的自由电子之间形成的化学键.感觉就像金属阳离子浸泡在自由电子的海洋之中有点像离子键,但又不全是,因为没有阴离子,而是自由电子做负电荷所有金属单质或者它们的合金都能形成金属键离子键是指元素之间通过得失电子形成里正负电荷之后,强烈吸引作用产生的成键微粒是阴阳离子通常是活泼金属或铵离子与活泼非金属的阴离子形成的通常盐类、碱类都是这个范畴离子化合物都是有离子键共价键是指电子云的重叠或者是公用电子对形成的化学键通常是非金属之间形成的

1离子 2静电作用 3正负离子的电荷吸引力 4活泼的金属和活泼的非金属元素1原子 2对两原子的电性作用 3原子间电子云重叠 4同种或不同种非金属元素

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