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共价键特征

主要特点 饱和性 在共价键的形成过程中,因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的,一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后,就不能再与其它电子配对,即,每个原子能形成的共价键总数是一定的,这就是共价键的

1.共价键具有饱和性 共价键的饱和性是指一个原子含有几个单电子,就能与几个自旋相反的单电子配对形成共价键.也就是说,一个原子所形成的共价键的数目不是任意的,一般受单电子数目的制约.如果A原子和B原子各有1个

原子通过共用电子对,形成的化学键,叫共价键.一般是非金属原子之间形成的.根本特点是两个成键原子的电负性之差小于1.7,就认为属于共价键.

共价键就是组成共价键的原子之间相互提供空轨道和外层电子,达到最外层电子的稳定结构,就成键了. 比如 氯化氢,氯的最外层有七个电子和一个空轨道,氢的最外层有一个电子和一个空轨道,于是氢原子的电子就通过氧化还原反应转移给了氯原子,使氯原子达到最外层8电子的稳定结构,同时氢原子也达到了最外层2电子的稳定结构

共价键(covalent bond),是化学键的一种,两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态,由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键,或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用.其本质是原子轨

饱和性:几个未成对电子(包括原有的和激发而生成的),最多形成几个共价键.例如:O有两个单电子,H有一个单电子,所以结合成水分子,只能形成2个共价键;C最多能与H 形成4个共价键. 方向性:各原子轨道在空间分布是固定的,为了满足轨道的最大重叠,原子间成共价键时,当然要具有方向性.

在形成共价键时,原子间总是尽可能的沿着原子轨道最大重叠的方向成键.成键电子的原子轨道重叠程度越高,电子在两核间出现的概率密度也越大,形成的共价键也越稳固,这就是最大重叠原理.

两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态

共价键的主要特点有饱和性和方向性.饱和性在共价键的形成过程中,因为每个原子所能提供的未成对电子2113数是一定的,一个原子的5261一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后,就不能再与其它电子配对,即,每个原子能形成的

σ键 若原子轨道重叠部分对键轴(两原子核间连线)具有圆柱形对称性(头碰头重叠),这样形成的键称为σ键 π键 原子轨道重叠部分对键轴所在的某一特定的平面具有反对称性(肩并肩重叠),这样形成的键称为π键 前者的特点是重叠程度大、键强、稳定.后者重叠程度较小,成键电子能量较高,易活动,是化学反应的积极参与者.

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