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轨道表达式如何书写

这个一两句是说不清楚的,建议看看无机化学书上式中(σ2s)(σ2p x)表示成键轨道,带*号的表示反键轨道,KK表示内层轨道

利用能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则,参考基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序,首先应确定原子核外电子的数目,再确定其排布顺序,最后根据泡利不相容原理和洪特规则写出其轨道表示式.值得说明的是,因元素的化学性质与价电子的数目密切相关,因而多数情况下,为了便于研究化学性质与价电子的数目之间的关系,常常只写出原子的价电子的轨道表示式,而内层电子的轨道的表示则可以简化表示,即用相应的稀有气体的元素符号加方括号表示.

这个说不清楚啊借本大学《无机化学(上)》的课本来看看吧. 多看,多练就明白了.奥赛资料讲的不很详细,要看大学课本比较好. 1s2s2p的碳来说吧,大写的1,2是第几层电子.s,p表示电子的轨道方向,形状各异.小写的2表示该轨道里有几个电子. 大体就这么回事. 从初中的电子轨道进化到大学的电子轨道,要颠覆以前学过的

均正确,中山大学的书上表达的是轨道简并,所以写在一起,你用哪种写法都对,不过国际上更认可百度里的.

轨道式就是要画方框了,然后在里面画箭头表示电子,遵循红特规则和泡利原理和能量最低原理,电子式是在元素周围画点点表示电子,

B2分子轨道表达式为(σ1s)2(σ2s*)2(σ2s)2 (σ2s*)2 (π2px)1 (π2py)1 或者KK(σ2s)2 (σ2s*)2 (π2px)1 (π2py)1 (KK表示有两对分别处于2个原子K层的1s轨道.) 分子中若存在成单电子,则为顺磁性.若不存在成单电子,则为抗磁性.B2中存在2个单电子,为顺磁性.

Boron: 1s2 2s2 2p1 价层结构为2s2 2p1 3个价电子.键级:B2 (1s)2(1s)*2 (2s)2(2s)*2 (2py)1(2pz)1 (s轨道为sigma 键,py/pz为pi键) 键级:(6-4)/2=1

应该叫 价电子轨道排布式 那个框框表示轨道 上下箭头表示自旋相反的电子 在画的时候注意洪特规则 和 能量最低原则 望采纳..

S、P、d…叫2113电子亚层,亚层前边的阿拉伯数字叫电子层.s层只有一个轨道,P层有52613个轨道,d层有5个轨道,每个4102轨道最多能填两个自旋方向相反的电子,4S以前,电子都1653是从n亚层到(n十内1)亚层排布,而4S之后就是3d,而后就是4P,5S、4d、5P…如容铁原子:1S2、2S2丶2P6丶3S2、3P6、4s2丶3d6

为了能量最低,2p轨道三个电子必须自旋相同,要么三个箭头都朝上,要么都朝下

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