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轨道表达式是电子排布图

轨道排布式 写数字和字母的混合 1s2 2s2 这样的电子排布图 就是划框框 满意请采纳

轨道表达是一种量子形式的是动态的 而电子排布是静态的电子的量子的概率统计

轨道表达式把轨道表示了出来并用上下箭头表示电子

不等于.1号和2号是氢和氦,它们只有一层电子,所以只需在圆圈外面画一段断开的圆弧并在圆弧中间写上1或者2.3到10号,圆圈外有2层电子第一层是2个,写上2即可,第二层只需拿原子序列号减去2的数写在第二层弧线上,如3号原子第二层即为1,依次类推.11到18好,圆圈外有三层电子,第一层是2个,写上2即可,第二层上是8个,写上8.最后一层,拿原子序列号减去10即可.如11号原子,第三层即为1.轨道表示式,是表示原子核外电子排布的图式之一.用一个方框、圆圈或两条短线表示一个给定量子数n、l、m的轨道,用箭头“↑”或“↓”来区别ms的不同电子.

不需要区分亚层.Cu 2 8 18 1

电子排布是用符号是(s、p、d、f)表示其中具有的电子数,如:Li就是1s2 2s1.轨道表示是用圆圈或方框表示一个一个轨道,在轨道种的电子旋转方向要表示出来(用上下箭头表示即可).

轨道表示式是用方框或圆圈表示轨道的图示方法,因此是图

轨道式就是要画方框了,然后在里面画箭头表示电子,遵循红特规则和泡利原理和能量最低原理,电子式是在元素周围画点点表示电子,

(一)最小能量原理低能电子,填补了轨道,尽显高能量轨道之后.尽可能保持在最低能量系统.(2)泡利(聚)不相容原理同一原子是不完全的运动相同的电子状态,这是不一样的原子量子数四个完全相同的两个电子.因此,每个原

排布式是表明了,KLMNOPQ每一层上的电子数,及其亚层上的电子数.而轨道式只是表示排布式中一层的电子排布情况,用上下箭头表示电子对,用来研究元素性质

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