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轨道表达式是什么

轨道表示式是用方框或圆圈表示轨道的图示方法,因此是图

这个说不清楚啊借本大学《无机化学(上)》的课本来看看吧. 多看,多练就明白了.奥赛资料讲的不很详细,要看大学课本比较好. 1s2s2p的碳来说吧,大写的1,2是第几层电子.s,p表示电子的轨道方向,形状各异.小写的2表示该轨道里有几个电子. 大体就这么回事. 从初中的电子轨道进化到大学的电子轨道,要颠覆以前学过的

轨道表达式把轨道表示了出来并用上下箭头表示电子

轨道式就是要画方框了,然后在里面画箭头表示电子,遵循红特规则和泡利原理和能量最低原理,电子式是在元素周围画点点表示电子,

轨道表达是一种量子形式的是动态的 而电子排布是静态的电子的量子的概率统计

轨道表达式中空轨道画不画?比如说K和Ca,在画轨道表达式时,应该先画3d的5个空轨道,再画4s;还是应该直接画4s,不画3d

3d在前.其实只在电子排布时能级交错,4s的能量还是高于3d的

电子排布式表示核外电子的排布规律,侧重数目上.表示起来比较简洁明了.轨道表示式也是表示核外电子的排布规律,不过侧重电子运行轨道的规律,比如在一个个小格子里安排电子的原则.其实它们的作用差不多,只是看题目的要求了,写法不同而已,都是用来研究核外电子排布规律的.希望我的回答可以帮助你~.

这个好像是物理问题吧.波尔的那个模型不是只是用于氢原子吗?对别的原子貌似不适用.

比如K 有4个电子层k l m n 分别用1 2 3 4 表示 每个电子层有能级s p d f.. 每层最多容纳电子量为2 6 10 14 K层只有S能级 l层有s p M层有前3个spd .. 写出来就是 1S2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 (英文后面的数字在应右上角 代表电子个数)为什么不是1S2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 因为3d能层大于4s 要尊循能量最低原则 从最低开始排

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