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轨道表达式是什么

轨道表示式是用方框或圆圈表示轨道的图示方法,因此是图

硅原子:[ne]3s2 3p2 (因为p上有3个轨道,3p2的两个电子分别占据2个轨道).

轨道式就是要画方框了,然后在里面画箭头表示电子,遵循红特规则和泡利原理和能量最低原理,电子式是在元素周围画点点表示电子,

轨道表达式中空轨道画不画?比如说k和ca,在画轨道表达式时,应该先画3d的5个空轨道,再画4s;还是应该直接画4s,不画3d

轨道表达式把轨道表示了出来并用上下箭头表示电子

轨道表达是一种量子形式的是动态的 而电子排布是静态的电子的量子的概率统计

应该叫 价电子轨道排布式 那个框框表示轨道 上下箭头表示自旋相反的电子 在画的时候注意洪特规则 和 能量最低原则 望采纳..

比如K 有4个电子层k l m n 分别用1 2 3 4 表示 每个电子层有能级s p d f.. 每层最多容纳电子量为2 6 10 14 K层只有S能级 l层有s p M层有前3个spd .. 写出来就是 1S2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 (英文后面的数字在应右上角 代表电子个数)为什么不是1S2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 因为3d能层大于4s 要尊循能量最低原则 从最低开始排

这个说不清楚啊借本大学《无机化学(上)》的课本来看看吧. 多看,多练就明白了.奥赛资料讲的不很详细,要看大学课本比较好. 1s2s2p的碳来说吧,大写的1,2是第几层电子.s,p表示电子的轨道方向,形状各异.小写的2表示该轨道里有几个电子. 大体就这么回事. 从初中的电子轨道进化到大学的电子轨道,要颠覆以前学过的

这个好像是物理问题吧. 波尔的那个模型不是只是用于氢原子吗?对别的原子貌似不适用.

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