gyzld.cn
当前位置:首页>>关于轨道表示式和轨道表达式的资料>>

轨道表示式和轨道表达式

轨道表达式把轨道表示了出来并用上下箭头表示电子

电子排布式表示核外电子的排布规律,侧重数目上.表示起来比较简洁明了.轨道表示式也是表示核外电子的排布规律,不过侧重电子运行轨道的规律,比如在一个个小格子里安排电子的原则.其实它们的作用差不多,只是看题目的要求了,写法不同而已,都是用来研究核外电子排布规律的.希望我的回答可以帮助你~.

轨道表示式是用方框或圆圈表示轨道的图示方法,因此是图

不需要区分亚层.Cu 2 8 18 1

我按照下面的格式来给你回答(右面的数字表示每个电子层上的电子数) H 1 He 2 Li 2 1 Be 2 2 B 2 3 C 2 4 N 2 5 O 2 6 F 2 7 Ne 2 8 Na 2 8 1 Mg 2 8 2 Al 2 8 3 Si 2 8 4 P 2 8 5 S 2 8 6 Cl 2 8 7 Ar 2 8 8 K 2 8 8 1 Ca 2 8 8 2 Sc 2 8 9 2 (从这里开始

轨道式就是要画方框了,然后在里面画箭头表示电子,遵循红特规则和泡利原理和能量最低原理,电子式是在元素周围画点点表示电子,

比如K 有4个电子层k l m n 分别用1 2 3 4 表示 每个电子层有能级s p d f.. 每层最多容纳电子量为2 6 10 14 K层只有S能级 l层有s p M层有前3个spd .. 写出来就是 1S2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 (英文后面的数字在应右上角 代表电子个数)为什么不是1S2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 因为3d能层大于4s 要尊循能量最低原则 从最低开始排

是表示核外电子在轨道上的分布情况,比如基态原子Na为1s2 2s2 2p6 3s1,字母前面的数字表示电子层,字母表示该电子层上的轨道,字母右上方的数字表示在该轨道上电子的数目

很高兴为你解答,先画出4s电子,因为3d轨道的能量高于4s,更多时候3d电子在4s之外(注意我说的是更多时候,不是总是),按照电子排布的能量最低原则,所以先是4s.

硅原子:[ne]3s2 3p2 (因为p上有3个轨道,3p2的两个电子分别占据2个轨道).

6769.net | knrt.net | zdly.net | bdld.net | ydzf.net | 网站首页 | 网站地图
All rights reserved Powered by www.gyzld.cn
copyright ©right 2010-2021。
内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit325@qq.com