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轨道能级电子排布图

第一能级组1s s轨道能容纳个2电子 第二能级组2s,2p 第三能级组3s,3p p轨道能容纳6个电子 第四能级组4s,3d,4p 第五能级组5s,4d,5p d轨道能容纳10电子 第六能级组6s,4f,5d,6p 第七能级组7s,5f,6d,7p f轨道能容纳14电子 第八能级组8s,5g,6f,7d,8p 第九能级组 9s,6g,7f,8d,9p g轨道能容纳18电子

次外层电子数最多可以排到18,并且由于能级交错,电子会先占据第4层的4s轨道,然后才会进入第3层的3d轨道.这个在高二选修3 物质结构与性质中才会学到.初中不用管.铁原子电子排布式1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2

轨道排布式 写数字和字母的混合 1s2 2s2 这样的电子排布图 就是划框框 满意请采纳

O2一共就这么多电子,从能量最低(最下面)的轨道依次往上填电子,就填成这个样子了.N2因为s和p轨道能量相近,发生s-p混杂,导致σ轨道能量升高.N2一共就6个p电子,按照能量最低原理肯定先填下面的轨道,6个电子刚好填满成键,于是就没电子填反键了呗,很正常.

能级次序图上有许多圈,每个圈代表一个轨道,每个轨道可以为空,可以放一个电子,也可以放一对自旋相反的电子. 越上面的轨道能量越高,水平的几个轨道能量一样高. 填充电子时从能量最低的轨道开始,填满低的再填高的.遇到能量高低一样的轨道,就先每个轨道依次放一个电子,并且保持自旋平行的.如果不够,就空着.如果还有电子,再依次填到这一排的每个轨道中,直到这一排都填满,再往高能轨道填.直到把所有的轨道都填满就OK了.

铁原子的电子构型为:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 即K:2,L:8,M:14,N:2

能层表示电子排布的层,每个能层又分多个能级.一个能级又有多个轨道.核外电子排布式就是核外电子的排布方式的表达,按能级由低到高书写.电子式指一个粒子最外层电子的排布,用点或叉来表示最外层电子的多少.原子结构示意图表示核电荷数与核外电子层数的多少用圆圈内加上带正号的数字表示核电荷数,再在右侧用弧线表示电子层,弧线中央标注数字表示该层的电子数,多条弧线表示多个电子层.价电子构型表示此原子的价电子的构成.

再看看别人怎么说的.

不行2p上三个轨道能量是一样的 2个单电子的能量低于一对成对电子的能量

鲍林近似能级图 (1)对于氢原子或类氢离子(如He+ 、Li2+)原子轨道的能量: l 原子轨道的能量E随主量子数n的增大而增大,即E1s

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