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轨道能级顺序图

从低到高 1s 2s 2p 3s 4s 3p 5s 4p 3d 6s 5p 4d以此类推 其实是 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 5g 从左往右斜向上的顺序 哦,分子轨道啊 那就是1σ 1σ* 2sσ 2sσ* 2pσ 2pπ 2pσ* 2pπ*这个顺序咯,这个是同核,其实O2是1σ 1σ* 2sσ 2sσ* 2pσ 2pσ* 2pπ 2pπ*,而且异核的话,还有2s和2p的σ轨道

分子轨道的能级顺序是什么这个分子轨道跟电子轨道 先要搞清什么是分子轨道.分子轨道是两个或多个原子的原子轨道线性组合(即原子轨道波函数按一定比列叠加)得到的,当两个或多个原子彼此靠近到一定的距离(成键距离)时,原子轨道

O2一共就这么多电子,从能量最低(最下面)的轨道依次往上填电子,就填成这个样子了.N2因为s和p轨道能量相近,发生s-p混杂,导致σ轨道能量升高.N2一共就6个p电子,按照能量最低原理肯定先填下面的轨道,6个电子刚好填满成键,于是就没电子填反键了呗,很正常.

能级次序图上有许多圈,每个圈代表一个轨道,每个轨道可以为空,可以放一个电子,也可以放一对自旋相反的电子. 越上面的轨道能量越高,水平的几个轨道能量一样高. 填充电子时从能量最低的轨道开始,填满低的再填高的.遇到能量高低一样的轨道,就先每个轨道依次放一个电子,并且保持自旋平行的.如果不够,就空着.如果还有电子,再依次填到这一排的每个轨道中,直到这一排都填满,再往高能轨道填.直到把所有的轨道都填满就OK了.

第一能级组1s s轨道能容纳个2电子 第二能级组2s,2p 第三能级组3s,3p p轨道能容纳6个电子 第四能级组4s,3d,4p 第五能级组5s,4d,5p d轨道能容纳10电子 第六能级组6s,4f,5d,6p 第七能级组7s,5f,6d,7p f轨道能容纳14电子 第八能级组8s,5g,6f,7d,8p 第九能级组 9s,6g,7f,8d,9p g轨道能容纳18电子

先把O2的能级顺序弄明白,记住.这是正常的顺序.因为σ键是“头碰头”方式形成的,比“肩并肩”形成的π键轨道重叠多,成键轨道能量降低的就多,相应的成键能级在π键下面,而反键能级高于相应的π键.然后要搞清楚B2\C2\N2的能级顺序,因为sp混杂,π2p和σ2p的能级会发生交错.

克顿的原子轨道能级图能够体现能级交错的现象,更加精确,而鲍林的能力图体现的同一个能级范围内的原子轨道.总之克顿的能力图更加完美更加具体.

应该是 P R N S 能量级别应该依次声高

顺磁性是由于分子中存在未成对电子引起的.这就是说O2分子里含有未成对电子.我们从O2的分子轨道模型就能很好的说明这一点.(因为画不出图象我就不说了)O2分子轨道能级顺序 σ1s σ1s* σ2s σ2s* σ2px(π2py π2px)(π*2py π*2pz) σ*2px 从O2的分子轨道能级图可以知道,O2分子共有16个电子,不计内层4个电子时,剩下的价曾电子共12个电子,从能量最低的σ2s轨道开始填充,直到要填入一队简并的π*反键轨道时只剩下2个电子了,为了遵循洪特规则,这一对电子将自旋平行地分别填如2个π反键轨道这就,表明,O2分子中有2个位成对电子.参考资料:详见大学上册分子轨道理论一章

请看原子轨道能量图 能级分裂 s,p,d,f能级的能量有大小之分,这种现象称为“屏蔽效应”,屏蔽效应产生的主要原因是核外电子间静电力的相互排斥,减弱了原子核对电子的吸引:s能级的电子排斥p能级的电子,把p电子“推”离原子核,p、d

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