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轨道排布式

电子排布式表示核外电子的排布规律,侧重数目上.表示起来比较简洁明了.轨道表示式也是表示核外电子的排布规律,不过侧重电子运行轨道的规律,比如在一个个小格子里安排电子的原则.其实它们的作用差不多,只是看题目的要求了,写法不同而已,都是用来研究核外电子排布规律的.希望我的回答可以帮助你~.

轨道排布式 写数字和字母的混合 1s2 2s2 这样的电子排布图 就是划框框 满意请采纳

我现在在读文科啦…… 不过当初学竞赛的时候我是这么记得.s轨道最多排两个电子,p轨道最多六个,d轨道最多十个……这你应该知道吧~ 然后联想一下以前写得原子结构式,就画一球,中间写上核电荷数,旁边标上电子层那玩意,第一层,两个……所以是1s2 第二层,八个……所以是2s2 2p6 , 二加六等于八的嘛 第三层,第四层加起来十六个 所以是 3s2 3p6 3d10……以此类推 然后再根据不同的原子最外层电子数取舍,写出最终的电子式,写多了就熟啦~ 然后我们化学老师有空没空就叫我们默写一到五十四号元素的电子式……貌似蛮有用的……你可以试试~

和原子轨道的电子排布差不多,都是从能量较低的轨道排起.分子轨道是由确定的,原子轨道经过线性组合得到分子轨道.希望对你有所帮助!不懂请追问!望采纳!

顺序写 σ1s<σ*1s<σ2s<σ*2s<π2p(y)=π2p(z)<σ2p(x)<π*2p(y)=π*2p(z)<σ*2p(x). 不过特殊的是氧气和氟气 ,它们两个写轨道排布时σ2p在π2p前面.

O2:[(1σg)2 1(σu)2 2(σg)2 2(σu)2 3(σg)2 1(πu)3 1(πg)3] O2+:[(1σg)2 1(σu)2 2(σg)2 2(σu)2 3(σg)2 1(πu)3 1(πg)2] O2-:[(1σg)2 1(σu)2 2(σg)2 2(σu)2 3(σg)2 1(πu)4 1(πg)3 ] O22-:[(1σg)2 1(σu)2 2(σg)2 2(σu)2 3(σg)2 1(πu)4 1(πg)4]

我按照下面的格式来给你回答(右面的数字表示每个电子层上的电子数) H 1 He 2 Li 2 1 Be 2 2 B 2 3 C 2 4 N 2 5 O 2 6 F 2 7 Ne 2 8 Na 2 8 1 Mg 2 8 2 Al 2 8 3 Si 2 8 4 P 2 8 5 S 2 8 6 Cl 2 8 7 Ar 2 8 8 K 2 8 8 1 Ca 2 8 8 2 Sc 2 8 9 2 (从这里开始

b2(1σg)2(1σu)2(1πu)2o2 -,o2 2-与o2 的区别在于反键轨道上

这里讲的很详细: http://www.docin.com/p-2548774.html 这里简单些: http://www.pep.com.cn/gzhx/gzhxjs/gzhxbx10/bixiu1jsys/200710/t20071023_418079.htm

两个都可以

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