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过氧根的分子轨道理论

过氧根离子多了两个电子,排在了非轨道上排斥力增大,核间距增大

1 不可以 如果一个原子,与两个或两个以上原子有化学键相连的时候可以用杂化轨道理论 过氧离子不行 每个O都之和一个原子有作用2 就是这样处理的

O2分子的组态是(1s)2 (1s*)2 (2s)2 (2s*)2 (2pz)2 (2px)2 (2py)2 (2px*)1 (2py*)1.键级是1/2*(2+2+2-1-1)=2.2px和2py两个简并的反键轨道都只填充了一个电子,在进一步填

VESPR理论推出的氧在水分子中有两对“等价”孤对电子.其实这跟实验观察是不符的.分子轨道理论说明这两对“孤对电子”不仅在能量上不等价,在空间分布也不等价,很好地解释了实验上的观察.水分子中最高占据的两个分子轨道都具有“孤对电子”的特征.但是,能级较低的“孤对电子”轨道与两个O-H键共平面,而能级较高的“孤对电子”轨道是纯粹氧原子的 p 轨道,垂直于前一对“孤对电子”轨道和两个O-H键所形成的平面.正是这个“最高占据轨道”(HOMO)表现了水分子的亲核性.

超氧根离子:[1(σg)2 1(σu)2 2(σg)2 2(σu)2 3(σg)2 1(πu)4 1(πg)4];逆磁性,键级=1 过氧根离子:[1(σg)2 1(σu)2 2(σg)2 2(σu)2 3(σg)2 1(πu)4 1(πg)3];顺磁性,键级=1.5 氧气:O2[1(σg)2 1(σu)2 2(σg)2 2(σu)2 3(σg)2 1(πu)4 1(πg)2];顺磁性,键级=2

(σ1s)2,(σ1s*)2(σ2s)2,(σ2s*)2,(σ2p)2,(π2p)4,(π*2p)1,(π*2p)1,按分子轨道理论

根据分子轨道理论,氧分子的电子组态为KK(σ2s)2(σ2s*)2(σ2pz)2 (π2px)2(π2py)2(π*2px)1(π*2py)1其中带*表示反键轨道,从中可以看出(π*2px)1(π*2py)1中每个π反键轨道只有一个单电子,根据分子磁性的定义,只要有未成对电子就有顺磁性,所以氧气分子具有顺磁性

o2(超氧根),是氧气分子的单电子还原产物,其性质活泼,易与多种大分子物质结合而使其失去活性.如ho2 超氧酸.o22(过氧根),结构为-o-o- 的二价阴离子,同样性质活泼,易发生歧化反应,既可被氧化,又可被还原.

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