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过氧根离子的电子数怎么算

O2-离子的式量是32,16g过氧根离子的n=m/M=16/32=0.5mol所以含有的电子数是0.5*(16+1)NA=8.5NA所以不对主要是O2-是两个氧原子得到一个电子形成的,所以电子数是17个

氧原子最外层电子数为6,通常原子最稳定结构是最外层8电子.而且一般都是两两配对,氧原子可以看做是有两对电子,再加两个单电子,可以理解为两个手.氧气是两个氧原子组成的,它是氧原子手牵手形成的(氧氧双键),氧原子间公用了4个电子,于是外面都是8个电子了.氧离子就是氧原子的两个手从外界抓了两个电子,形成了最外层8电子.过氧根离子就是两个氧原子间一个手牵着(氧氧单键),公用了2个电子,另外一个手分别抓了一个电子,这样外面都是8个电子.没听说过氧正一价离子,氧是没正价的.对于上述各粒子,都没有单电子,单电子就是在单个氧原子里存在.键级不太清楚你想问的.还有不懂可以再问

16个

先说 叉叉是得到的电子 sp2杂化轨道是直线 p轨道是相碰的椭圆 1是过氧根 氧是sp3杂化 两个氧原子共用一对电子 再分别得到一个电子 超氧根离子、臭氧根离子没办法画 2是超氧根 氧是sp2 杂化左右两边sp2杂化轨道的电子数 分别为2 2 0 和2

18,两个氧原子16个,得到2个,共18个

超氧根离子:[1(σg)2 1(σu)2 2(σg)2 2(σu)2 3(σg)2 1(πu)4 1(πg)4];逆磁性,键级=1 过氧根离子:[1(σg)2 1(σu)2 2(σg)2 2(σu)2 3(σg)2 1(πu)4 1(πg)3];顺磁性,键级=1.5 氧气:O2[1(σg)2 1(σu)2 2(σg)2 2(σu)2 3(σg)2 1(πu)4 1(πg)2];顺磁性,键级=2

氧气离子是哪个,能不能说清楚.键级=(稳定结构的电子总数-价电子总数)/2单电子数要看成键轨道和反键轨道.

2个钠离子每个10个电子,合计20个一个过氧根离子,每个18个

如果两个原子间形成化学键,规范的写法会将而者的电子分别用点和叉来区分,你举个例子吧过氧根离子吗,嗯,每个氧原子本身带有8个电子和8个中子,电子式只是表示出其最外层电子数,氧最外层有6个电子两个氧原子之间形成一

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