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过氧化钠与水反应电子转移

过氧化钠中的1个氧原子由-1到0,失去1个电子,另一个氧原子由-1到-2,得到一个电子,失去的和得到的是同一个电子.所以虽然2个过氧化钠中有4个氧原子,但转移的电子数为2个.

失2*1电子 -------------- -1 0 2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑ -1 -2 ----------- 得2*1电子 还原产物是naoh(两个) 过氧化钠歧化了,一半变为0价氧,一半变为-2价氧.其实这个反应的第一步的实质是过氧化钠的水解,是完全的单水解,因为过氧化氢是很

转移电子数目为Na个.过氧化钠与水反应的方程式是:氧化剂和还原剂都是过氧化钠,其中的O为-1价,得电子生成-2价的O,失电子生成0价的O,而转移电子数目=总的失电子数目=总的得电子数目,所以根据方程式可知,2mol过氧化钠与水反

2mol Na2O2转移2mol电子. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 从上面可以看出,Na2O2中的O是-1价的,O2中的O是0价的,H2O和NaOH中的O都是-2价的. 所以是2个Na2O2中的2个O失去2个电子,形成O2,失去的2个电子被2个Na2O2中另外2个O得到,形成NaOH中-2价的O. 2个Na2O2转移2个电子.

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2过氧化钠中的氧-1价,一分子过氧化钠中的氧由-1变成氧气中的0价,失去一个电子,因为O2是两个氧原子,所以共失两个电子.另一分子过氧化钠中的氧由-1价变成氢氧根中的-2价,两个氧原子共得两个电子.这种同一元素的原子一部分化合价升高,另一部分化合价降低的自身氧化还原反应叫歧化反应.

过氧化钠与水反应的实质是:Na2O2 + 2H2O =2NaOH + H2O2 2H2O2=2H2O + O2,所以电子转移情况是由-1价氧转移到水中的-2价和氧气中的0价

2 Na2O2+2 H2O=4 NaOH+ O2↑ 我们知道Na原子的化合价是稳定的是+1,所以过氧化钠中的氧原子分别是-1价. 在这个反应中,H元素和Na元素的化合剂是不发生变化的,H和Na都生成了NaOH 因为生成了4个NaOH,而H2o只提供了两个氧原

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