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核外电子所占轨道数

(1)Si原子核外电子数为14,基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p2,电子占据的最高能层符号为M,该能层具有的原子轨道数为1+3+5=9、电子数为4,故答案为:M;9;4;(2)①由表中数据可知,C-C键和C-H键较强,所

写出该原子的电子排布式,根据能量最低原则,泡利不相容原理,洪特规则来进行电子排布,每一个s含有一个轨道,p含有三个轨道,d含有五个轨道,f含有七个轨道,根据电子数的排布确定电子占有的轨道数目.原子轨道(Atomic orbital)是单电子薛定谔方程的合理解ψ(x,y,z).若用球坐标来描述这组解,即ψ(r,θ,φ)=R(r)Y(θ,φ),这里R(r)是与径向分布有关的函数,称为径向分布函数,用图形描述就是原子轨道的径向分布函数;Y(θ,φ)是与角度分布有关的函数,用图形描述就是角度分布函数.

你好!金刚石的C原子是sp3杂化,1s轨道上有2个电子,4个sp3杂化轨道上各有1个电子,所以6个电子共占据5个轨道.如果是单独的碳原子,1s轨道上有2个电子,2s上有2个电子,2p上有2个电子并且分别占据2个轨道,所以6个电子共占据4个轨道.看占据轨道的数目要根据原子的核外电子排布情况以及杂化情况.中学应该不要求掌握的.如果对你有帮助,望采纳.

这个多了吧,4个轨道的话前三个轨道应该是满了,分别为2、8、8,第四个轨道上电子数为1到8的都可以

不同的轨道数2、8、1啊 核外电子总数是11了 轨道数为3了

s能级一个轨道p能级3个d能级5个,还要看洪特规则排布的

1s2 2s2 2p6 3s2 3p41 1 3 1 2共8

子在原子中处于不同的能级状态,粗略说是分层分布的,故电子层又叫能层.电子层可用n(n=1、2、3…)表示,n=1表明第一层电子层(K层),n=2表明第二电子层(L层),依次n=3、电子层4、5时表明第三(M层)、第四(N层)、第五(O层).一般随着n值的增加,即按K、L、M、N、O…的顺序,电子的能量逐渐升高、电子离原子核的平均距离也越来越大.电子层可容纳最多电子的数量为2n.

1s2s 2p3s 3p九个轨道

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