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核外电子填入轨道顺序图

第N层能容纳 2*N*N个电子.第一层最多 2个 第二层最多有8个 第三层最多有18个

+26 2|8|14|2 最外层2个电子,因此有+2价;又次外层失去1个电子后成电子层半饱和状态,较稳定,因此有+3价 其他的只要掌握1-20号就足够了吧,铁属于常接触的所以要记下来

原子轨道中的排布遵循能量最低原理,而确定原子的能级或确定轨道能量的高低的物理量是主量子数(n),此外还有角量子数(l)和磁量子数(m).一般情况下,遵循:(1)单电子原子(Z=1)中,能量只与n有关,且n↑,E↑ (2)多电子原子(Z≥

3.核外电子的排布规律 (1)最低能量原理 自然界一个普遍的规律是能量越低越稳定,原子核外的电子,总是尽先占有能量最低的原子轨道,只有当能量较低的原子轨道被

核外电子作高速且无确定轨道的运动.核外电子运动的不同区域时它分为不同的电子层,分别为KLMNOPQ.最外层不能超过8个电子(若只有一层则最多能容纳2个),第N层最多能容纳2N2(二N的平方),N越大说明电子离核越远.核外电子能量由外向内递减.电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里.

核外电子排布每层最多2乘n的平方,但最外层电子数最多不超过8个,次外层最多不超过18个,倒数第三层不超过32个 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,然后再由里往外依次排布在能量逐步升高的电子层里.具体可以看参考资料.参考资料:http://baike.baidu.com/view/83831.htm

铁原子的电子构型为:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 即K:2,L:8,M:14,N:2

电子分布在不同电子层上,每个电子层能量不同,而同一个电子层中,能量也是不同的,这个分类叫做能级.(电子层可以叫做能层).能级从低级到高级分为s、p、d、f 能层,也就是电子层,第一个能层,其中就含有一个能级,s;第二个能

不等于.1号和2号是氢和氦,它们只有一层电子,所以只需在圆圈外面画一段断开的圆弧并在圆弧中间写上1或者2.3到10号,圆圈外有2层电子第一层是2个,写上2即可,第二层只需拿原子序列号减去2的数写在第二层弧线上,如3号原子第二层即为1,依次类推.11到18好,圆圈外有三层电子,第一层是2个,写上2即可,第二层上是8个,写上8.最后一层,拿原子序列号减去10即可.如11号原子,第三层即为1.轨道表示式,是表示原子核外电子排布的图式之一.用一个方框、圆圈或两条短线表示一个给定量子数n、l、m的轨道,用箭头“↑”或“↓”来区别ms的不同电子.

一、原子核外电子排布的原理 处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素原子的核外电子

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