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洪特规则

洪特规则:就是电子在能量相同的轨道(即等价轨道)上排布时,总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向同向,因为这样的排布方式总能量最低.在能量相等的轨道上,电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道.洪特规则只适用于LS 耦合的情况

泡利原理是说每个轨道(例如1s轨道,2p轨道中的px)最多只能容纳两个自旋相反的电子.洪特规则是说,在相同能量的轨道上,电子在排布的时候优先进入空轨道,每个

洪特规则前提:对于基态原子来说 在能量相等的轨道上,自旋平行的电子数目最多时,原子的能量最低.所以在能量相等的轨道上,电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道.例如碳原子核外有6个电子,按能量最低原理和泡利不相容原理,首先

洪特规则只是一个定性规则,所以半满、全满、全空之间并不好比较,洪特规则的价值在于非半满、全满、全空的与半满、全满、全空的之间的比较,比如铬原子,他的价电子是4s1、3d5,而不是4s2、3d4,因为前者有两个是半满,后者只有一个是全满,所以取前者.不过一般来说,有全满、全空能量低于半满(这个未经验证!慎用!).还有:原子的电子排布并没有特别特别严格的规律(第四周期还好,第五周期、第六周期比较乱),只能说是按能量低的顺序排,所以有规律的按规律记,没规律的死记好了.

在能量相等的轨道上,自旋平行的电子数目最多时,原子的能量最低.所以在能量相等的轨道上,电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道.这就是洪特规则的通俗说法.例如碳原子核外有6个电子,按能量最低原理和泡利不相容原理,首

洪特规则是在等价轨道(指相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同.后来经量子力学证明,电子这样排布可能使能量最低,所以洪特规则也可以包括在能量最低原理中. 洪特规则 又称等

在主量子数相同的条件下,电子会尽可能多的占尽该轨道的不同能级 . 另外经典物理认为电子在核外运动遵循洪特定则、泡利原理和能量最低的原则.

电子自旋平行占据尽可能多的简并轨道.要通俗点,打个比方吧:若去肯德基吃饭的都是互不相识的人,大家先占空的桌子.每个桌子都有人了,如果还坐不下,那么再将就着和别人坐同一桌.

泡利原理是说每个轨道(例如1s轨道,2p轨道中的px)最多只能容纳两个自旋相反的电子.洪特规则是说,在相同能量的轨道上,电子在排布的时候优先进入空轨道,每个轨道中的单电子取得相同自旋. 例如2p轨道共有三个,现在有四个电子

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