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科顿原子轨道图是不是错了

鲍林只是近似能级图,它给出的是大致的趋势,而科顿的是准确的能级图,他把能级交错反映了出来.所以我认为鲍林的更直观而科顿的更准确. - - - - -鲍林原子轨道近似能级图: 科顿原子轨道能级图:

可以从类氢原(离)子的能级来理解. E = -Z^2Rh/n^2. 这里 n 为主量子数; Rh是李德保常数; Z是核电荷数(原子序数).对于给定主量子数(同名轨道)能量是随原子序数(增加)的平方数而下降得.核电荷数高,核子对核外的电子的“引力”就大,(稳定化)能量就低.

克顿的原子轨道能级图能够体现能级交错的现象,更加精确,而鲍林的能力图体现的同一个能级范围内的原子轨道.总之克顿的能力图更加完美更加具体.

https://gss0.baidu.com/70cFfyinKgQFm2e88IuM_a/baike/pic/item/62667cd01ff3a1ada1ec9c30.jpg 应该就是这个吧

对的 相信我,没错 炮林原子能级图就是1s2s2p3s3p

|↑↓| 4s |↑↓| |↑↓|↑↓|↑↓| |↑↓|↑|↑|↑|↑| 3s 3p 3d |↑↓| |↑↓|↑↓|↑↓| 2s 2p |↑↓| 1s 问题不难 就是实在太难写了

p型原子轨道是哑铃型的.其实原子轨道的分布图是根据波函数得到径向部分和角度部分的分布图从而得出的结论如果我没记错的话

不矛盾,Pauling近似能级图是在没有考虑外层电子对内层电子影响下提出的,而Cotton原子轨道能级图考虑了外层电子对内层电子的挤压效应.举个简单的例子,一座大楼,随着大楼变高,一楼承受的压力越大,这样就会使一楼逐渐被“压扁”(当然,这个效应很弱,否则谁还敢住一楼),原子也是这样,随着核电荷数的升高内层电子就会逐渐趋于稳定,这使得内层电子能量逐渐降低.Cotton原子轨道能级图正是反映了这种效应,只不过由于3d和4s在核电荷数升高时能量降低幅度不一样,造成了这种暂时性的能级交错.事实上,这种效应(3d>4s)只维持到了25号元素,后面的元素都是4s>3d的.

原子轨道重叠后,就形成分子轨道,原来的电子就在分子轨道上运动. 分子轨道理论认为,在分子中电子不再是从属于某个特定的原子,而是在遍及分子的整个范围内运动.分子轨道是由分子中原子的原子轨道线性组合而成,简称lcao,可以形成成键轨道和反键轨道.原子轨道组合成分子轨道时,要遵循能量相近原则,轨道最大重叠原则和对称性匹配原则,这三条原则也是有效组成分子轨道的必要条件.都是抄的,大学生里面化学专业的,真正理解这个的有百分之十就不错了,我也不理解.

原子轨道图是的图形,故所有原子轨道都有正、负部分. () 的图形,故所有原子轨道都有正、负部分. () 此题为判断题(对,错).请帮忙给出正确答案和分析,谢谢! 悬赏: 0 答案豆 提问人:

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