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甲醚是极性还是非极性

甲醚的氧是sp3不等性杂化,有两个杂化轨道上有两个孤电子,两个甲基跟氧形成的西格玛键不是直线型,呈一定夹角,极性不互相抵消

甲醚是极性分子.CH3-O-CH3由其分子结构可看出,其O原子含2个孤电子对,造成2个甲基不对称(角形排列),所以是极性分子.所谓甲醚是非极性分子,只是因为它的极性相当弱的一种近似说法.以下是西安交大学报文章摘要(搜索下列文字的关键词容易找到):"液体二甲醚是一种极性溶剂,其极性是由于分子链中间的氧原子引起的.二甲醚不具有极性分子头,因此它是一种呈弱极性的有机溶剂"

甲醚中氧的电负性是比Cl高很多的,我觉得是 甲醚>氯乙烷>异丁烷>乙烷

1、先要学会极性分子和非极性分子的判断2、非极性键构成的分子一定是非极性分子3、极性键构成的分子,如果正负电荷中心重合,也是非极性分子4、极性键构成的分子,正负电荷中心不重合,是极性分子

甲醚:非极性分子乙醛:极性分子极性分子间的作用力较大

高中时极性可理解为电性.甲醇看成甲烷去掉一个氢,加上一个羟基,无论怎么放羟基分子都不对称,拉扯电子力不平衡,电性不平衡,所以是极性分子.且氧的电负性远强于碳,可知甲醇是强极性分子,

化学键的极性与非极性看是否是相同的非金属元素.如:H-H相同的就是非极性共价键,H-Cl不相同的,就是极性共价键.分子的极性与非极性可以这样判断:中心原子的化合价的绝对值=中心原子的最外层电子数 则为非极性分子.比如CH4 中心原子C,化合价绝对值4,最外层4.所以就是非极性分子.中心原子的化合价的绝对值不等于中心原子的最外层电子数.就是极性分子.如:H2O 中心原子O,化合价绝对值2,最外层电子数6.不相等,极性分子.上面是说多原子分子.双原子分子很简单.

区分极性分子和非极性分子的方法:非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法 1、中心原子化合价法:组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 2、受力分析法:若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3 3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子.不是非极性分子的就是极性分子了!非极性分子:CO2,CCl4,CS2,CH4极性分子:H2S,CH2Cl2

甲基是极性的,而不是非极性的. 极性是指共价键或共价基团中电荷分布的不均匀性.如果电荷分布得不均匀,则该键或基团是极性的;如果均匀,则是非极性的. 单从甲基来看,是三角钉的构造,其负电荷(电子)主要分布于“尾部”的三个C-H键上,而甲基的成键单电子的“头部”则只有少量负电荷,电荷分布并不均匀,因此称甲基为极性基团. 相应的,如果是甲烷,4个C-H键电子在空间上成四面体均匀分布,因此称甲烷分子为非极性分子.

很简单的,所谓极性和非极性分子,其实就是正负电荷中心是否重合 二氯甲烷相当于甲烷中两个氢原子替换为氯原子,由于氯原子的非金属性比碳原子强(所以四氯化碳中碳原子带正电,氯原子带负电),所以氯原子对共用电子对的吸引力较碳原子强,共用电子对更加靠近氯原子,而碳氢单键的情况正好相反,氢原子的非金属性较碳原子弱,共用电子对更加靠近碳原子,由于四条共价键不在完全对称,这就导致了负电荷中心发生了偏移,不再和正电荷中心重合,所以二氯甲烷是极性分子.此外,由于四个共价键(两个碳氯共价键和两个碳氢共价键)之间的排斥力不相等,共价键键角会发生变化,分子也不在呈正四面体结构,而是普通的四面体结构.

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