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甲醛分子π键

HCHO C为sp2杂化,为平面三角形.C-H司格马键,C与O双键包括1个司格马键和1个派尔键.派尔键垂直于三角形平面

画个球棍,碳原子采取sp2杂化,甲醛分子中有2个ch σ键,而co之间有1个σ键和1个π键 有帮助请点好评或者采纳 祝你新的一学期学习进步!

若直接按杂化轨道理论计算:(4+2)/2=3 故为sp2杂化若按照同学所说从碳氧双键出发:碳氧双键中,其中一根键是π键,是由与成键p轨道垂直的轨道形成的,那么说明这个轨道未参与杂化.又因为甲醛中碳形成了3根σ键,所以这个碳为sp2杂化. 记住,形成π键的轨道是不杂化的.

杂化数=孤对电子数+周围连接的原子数甲醛分子结构简式为:H-C=O.碳上还连个-H!也就是说孤对点子数为零!连了三个原子,则为SP2杂化!

①NH3中只存在共价单键,所以只存在σ键,故错误; ②HClO中只存在共价单键,所以只存在σ键,故错误; ③O2的结构式为O=O,所以含有σ键和π键,故正确; ④H2O2中只存在共价单键,所以只存在σ键,故错误; ⑤HCHO(甲醛)的结构式为C=O,所以含有σ键和π键,故正确; ⑥C2H2的结构式为C≡C,所以含有σ键和π键,故正确;故选A.

甲醛 乙醛中有醛基 醛基中的c=o中有一个π键 丙酮中有羰基 羰基中的 c=o中也有一个π键 甲醇中全是西格玛键

3:1 一般就是单键都是西格玛键,双键一个是西格玛键,一个是π键.对于叁键,一个是西格玛键,两个是π键.记住之后自己数就可以了,高中的难度不会涉及更深的,这些就够了

甲醛分子中只有一个醛基,没有其它基团.

3个,两个C--H含两个σ键,一个C==O含一个σ键和一个π键

甲醛分子的碳原子采用什么轨道?甲醛分子中含有碳氧双键,故碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化.为什么?---若直接按杂化轨道理论计算:(4+2)/2=3 故为SP2杂化若按照同学所说从碳氧双键出发:碳氧双键中,其中一根键是π键,是由与成键P轨道垂直的轨道形成的,那么说明这个轨道未参与杂化.又因为甲醛中碳形成了3根σ键,所以这个碳为sp2杂化.记住,形成π键的轨道是不杂化的.---请采纳~

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