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甲酸甲酯碱性水解方程式

题目 甲酸甲酯水解反应方程式为:HCOOCH 3 (l)+H 2 O(l)HCOOH(l)+CH 3 OH(l);H>0 某小组通过试验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计).反应体系中各组分的起始量如表: 组分 HCOOCH 3

你好!C6H5-COOCH3 + NaOH ---->(加热) C6H5-COONa + CH3OH 打字不易,采纳哦!

是甲酸甲酯吧.这样理解也可以,最后要保证酸加水的OH,醇加水的H就可以了.到了大学还要学这个反应的具体机理.举例:HCOOCH3 + HO*H ===HCOO*H+CH3OH HCOO*H + NaO*H=HCOO*Na+H2O*

(1分)0.045 , 9.0*10 -3 , 0(3分)该反应中甲酸具有催化作用,甲酸量逐渐增多,催化效果显著,反应速率明显增大.(2分) (2分)

hcoocch2ch3+h2o→hcooh+ch3ch2oh 这是一个酯类的水解反应,可以在酸性或碱性环境下进行.

HCOOCH2CH3+H2OHCOOH+CH3CH2OH反应条件无机酸

HCOOCH2C6H5+NaOH→(H2O,△)→HCOONa+C6H5CH2OH

[图文] 题目 甲酸甲酯水解反应方程式为:HCOOCH 3 (l)+H 2 O(l) HCOOH(l)+CH 3 OH(l) ΔH>0,某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计).反应体系中各组分的起始量如下表: 组分

A.正反应为吸热反应,升高温度平衡向正反应方向移动,则平衡常数增大,故A错误;B.10min时甲酸甲酯的转化率为3%,参加反应的甲酸甲酯为0.03mol,则v(HCOOCH3)=0.03molVL10min=0.003Vmol/(L.min),故B错误;C.由图可知,相同时间内甲酸甲酯的转化率变化量,先是增大,后减小,最后保持不变,则水解平均反应速率先是增大,后减小,最后保持不变,故C错误;D.甲酸甲酯与水按物质的量1:1反应,若二者起始物质的量为1:1,则二者转化率相等,而二者起始物质的量为1:1.99,则二者转化率不相等,甲酸甲酯的转化率大于水的转化率,故D错误,故选:C.

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