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键级和键长有什么关系

键能顾名思义就是断键需要的能量.比如HI中H-I的键能就是气态HI到气态H和I的能量变化(正值).键能直接表征键的强度.键级则是分子轨道理论中键强度的简化表征.键级=(成键轨道电子数目-反键轨道电子数目)/2对于均是由A,B两原子形成的键,一般键级高的键能大.但不同原子就没有可比性了.

键长越短,能量就越高,就越稳定,你可以类比记忆,比如说绳子短了不好拉断.

错键级越大,键能越大,而键长越“短”

楼上说成反比,绝对是不准确的.一般来说,键长越大,键能越小,但不是绝对的,不同原子间成键,键能肯定不一样,不能把这个规律硬套.

键长越长,键能越小键长越短,键能越大

键长越长,键能越小.键角没什么关系,跟离子电子分布有关

1.随着键长的增加:键能减少,成键原子间的结合力减小.2.随着键能的增加:键长减小,成键原子间的结合力增加.以上关系(包括以下关系)没有一个是线形,即没有一个

在原子晶体中,原子半径越小,键长越短,键能越大.在实际的分子中,由于受共轭效应、空间阻碍效应和相邻基团电负性的影响,同一种化学键键长还有一定差异.最主要的是形成键的两个原子(离子)的半径和电负性.

不专业还回答的这么专业!靠!厉害啊 不愧是专家级任务啊!键越短,能越大啊!绝对正确啊!

电负性差值越大,成键越牢固,超过1.8的是离子键,而且间能越大,往往键长也越短.

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