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键级越大键的强度

是的,根据分子轨道理论,键级越大,键能就越大,键长就越短.键级又称键序.描述分子中相邻原子之间的成键强度的物理量.表示键的相对强度.键级最初为衡量化学键强度的参量被引出.指键合两原子形成化学键的重数,经典有机化学理

化学键“强度”就是化学键断裂的难度 键能越高,键断裂时需要吸收的能量就越大,键就越难以断裂,键的强度就越强.

我记得是成键轨道电子数减去反键轨道电子数吧.这是分子轨道理论的内容.比如苯,分子轨道中有六个轨道,三个成键,三个反键,六个电子.电子优先填入能量较低的成键轨道.这是键级就是(6-0)/2=3 很大的键级,所以很稳定

错 键级越大,键能越大,而键长越“短”

键级的计算方法:1、分子轨道法 传统的分子轨道理论认为,双原子分子在形成分子的过程中,各个原子的原子轨道按照成键三原则组合成分子轨道,比其原子轨道能量低的分子轨道称为成键轨道;能量高于其原子轨道的分子轨道称为反键轨道

键能强,不易断裂

键级有2种算法.1、学会分子结构共振式的书写,单键键级为1,双键为2……将你要算的那根键在每种共振式中的键级加权平均一下就得到最终的键级了.如硝酸根的NO键键级为(1+2+2)/3=5/3.2、学过分子轨道理论的话,可以写出该分子的分子轨道,然后利用 成键电子数减反键电子数除以2得到键级.键级代表着该键的长度以及强度.键级越大,键长越短,键能越大.

键的极性越强,键越容易断裂,对吗?键的极性取决于什么?可以这么说,但也不完全是,化学键其实是原子间的作用力,也就是电子受到的作用力,极性越强表示电子越偏向一方,可以用电负性表示(就是一个表示极性强弱的量).键的稳定性跟原子本身也有关系,原子的半径和核的性质会影响化学键的强弱.

键能相对于一个绝对值,该化学键断裂需要收能量(能量的大小为键能的大小) 形成该化学键需要放出能量(能量的大小为键能的大小)所以键能越大 断键吸收的能量就越多 屈服强度越大.

电负性相差越大的元素形成的化学键的强度越大,键能越大.这样说对吗?

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