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键角大小比较规则

比较不同物质间的键角大小(转载,仅供参考)1.利用常见物质分子的空间构型,直接判断键角大小.案例1:CO2为直线形(sp杂化)、BF3为平面三角形(sp2杂化)、CH4为正四面体636f707962616964757a686964616f31333363366164形

要想判读化合物的键角和空间构型:首先要将化合物中心原子分成有或没有孤对电子的共价分子. 所为不含孤独电子的,例如ch4中的c原子.它的最外层是4个电子分别于4个h+形成共价键.在没有剩余的电子与其他元素成建. 所为含有孤对电

OF2 键角103度 < Cl2O键角110.9度,Cl原子半径太大 NH3 键角107.8度>NF3键角102.5度 PH3 键角93.5度 <NH3 键角107.8度,两个原子核的距离,距离越近,电子间的排斥力越大,键角越大

http://www.chem.hbnu.edu.cn/jysweb/whjys/wlhxjys/jghxml/jghxwy/jghxwtjd/jghxwtjd.htm

可以通过理论计算得到一个比较粗略的,但是也能满足一定精度要求的理论键角.计算要用到量子力学的知识,一般用计算机模拟.这是项非常复杂的工作而一般蛋白质或者有机物的键角有专门的软件可以算.得到的结果一般比较精准了.

H-C-H键角109°28′,H-N-H键角约107°,H-O-H键角约105°,甲烷>氨>水.原因不是用中心原子电负性解释的,而是用电子对相互排斥解释.排斥力:孤-孤>孤-共>共-共.

由于配体F的电负性最大,对电子对的吸引也最强,使中心P原子表面的电子密度变得最小,键合电子对在P原子周围空间所需的角最小,因此PF3的键角最小,键角:PF3

OF2 键角103度 NF3键角102.5度PH3 键角93.5度 评论0 0 0

甲烷>氨>水 中心原子的孤对电子数越多,键角越小

如co2 二氧化碳 碳原子中最外层4个电子全部用于形成共价键,没有孤对电子,而且该分子是ab2型,属于直线型分子,键角180° 如h2o 水 中心原子o 氧原子,最外层六个电子,有两个用于形成共价键,有两对孤对电子,而且该分子是ab2型,孤对分子需要占据空间,形成v型分子 但是像hcl这样的双原子分子就没有键角可言了.

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