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键角大小怎么判断

原发布者:luochuanhan 学生疑问:1、为什么NH3的键角是107°,NF3的键角是102.5°?答题思考方向-------配原子电负性对键角的影响,相邻的两个成键电子对远离中心原子时、相互间的斥力会变小.2、为什么NH3的键角是107°,PH3的键角是

比较不同物质间的键角大小(转载,仅供参考)1.利用常见物质分子的空间构型,直接判断键角大小.案例1:CO2为直线形(sp杂化)、BF3为平面三角形(sp2杂化)、CH4为正四面体636f707962616964757a686964616f31333363366164形

键角大小氨>水>硫化氢.因为这三个分子都是有孤对电子的角锥形分子.水和硫化氢有两对孤对电子,但是氧原子的电负性比硫原子大,氧原子对其携带的两对孤对电子的吸引比硫原子大,相应的孤对电子斥力增大使键角也相应比硫化氢大.氨分子只有一对孤对电子,排斥力比有两对孤对电子的情况小,所以键角比水和硫化氢都大.

如co2 二氧化碳 碳原子中最外层4个电子全部用于形成共价键,没有孤对电子,而且该分子是ab2型,属于直线型分子,键角180° 如h2o 水 中心原子o 氧原子,最外层六个电子,有两个用于形成共价键,有两对孤对电子,而且该分子是ab2型,孤对分子需要占据空间,形成v型分子 但是像hcl这样的双原子分子就没有键角可言了.

可以通过理论计算得到一个比较粗略的,但是也能满足一定精度要求的理论键角.计算要用到量子力学的知识,一般用计算机模拟.这是项非常复杂的工作而一般蛋白质或者有机物的键角有专门的软件可以算.得到的结果一般比较精准了.

由于配体F的电负性最大,对电子对的吸引也最强,使中心P原子表面的电子密度变得最小,键合电子对在P原子周围空间所需的角最小,因此PF3的键角最小,键角:PF3

键角是指在分子中,一个原子与其他两个原子形成的两个化学键之间的夹角叫做键角.键角是反映分子空间结构的重要因素之一.从原则上说,键角可以用量子力学近似方法计算出来,但对复杂分子,但实际上键角还是通过光谱、衍射等结构实

http://www.chem.hbnu.edu.cn/jysweb/whjys/wlhxjys/jghxml/jghxwy/jghxwtjd/jghxwtjd.htm

没办法计算的都是死记的那些都是分子间或原子间的

NH3比PH3的键角大是因为P的电负性较N小,PH3中的成键电子云比NH3中的更偏向于H,同时P-H键长比N-H键长大,这样导致PH3中成键电子对之间的斥力减小,孤对电子对成键电子的斥力使H-P-H键角更小.

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