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金刚石晶体结构示意图

金刚石属于面心立方晶胞,即C原子处在立方体的8个定点、6个面心,此外在晶胞中间会出现8个小立方体,其中交错的4个的体心也有C原子,所以一共是8+6+4=18个 但是,定点和面心的C原子实际上是与其它晶胞共用的,所以在实际计算时需要进行折算,定点是1/8,面心是1/2 所以,晶胞中实际含有的C原子数是=8*1/8+6*1/2+4=8个

金刚石是典型的公共价键形成的原子晶体. 是空间立体结构,有点像体心立方,但是没有体心

金刚石物理化学性质 (1)化学成分:C.常含有Cr、Mn、Ti、Mg、Al、Ca、Si、N、B等. (2)颜色:常见的为浅黄色、浅黄褐色、浅黄绿色、褐色,无色(浅黄白、白、优白)占有一定数量,玫瑰色、粉红色、浅蓝色、绿色、黑色、茶色十分

金刚石>碳化硅>晶体硅,8,16,2,4.

(1)金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管都是碳的单质,根据结构示意图可以看出它们结构都不同,所以它们是互为同素异形体,碳是6号元素,根据构造原理可知碳的基态电子排布图为:,故答案为:同素异形体;;(2)根据

(1)金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键,每个碳原子最多连有4个碳原子;(2)因为金刚石、石墨、C60的内部碳原子的排列方式不同,导致三种物质物理性质差异很大;(3)Si60和C60反应生成的物质的化学式为:C60Si60 答案:(1)4 (2)碳原子排列方式不同 (3)Si60C60

(1)金刚石的晶体结构:由2套面心立方Bravais格子沿体对角线方向措开1/4对角线长度而构成.金刚石结构中虽然只有一种原子, 但相邻的2个原子并不等价,则是复式晶格,每个原胞中有2个原子.是复式晶格.配位数=4,每个原子的4个最近邻形成

(1)在金刚石晶体中C原子周围有4个σ键,所以C的杂化方式为sp3,根据均摊法算得晶胞中碳原子数目为:8*1 8 +6*1 2 +4=8,故答案为:sp3;8;(2)在白磷分子(P4)中,P原子在由4个P原子构成的正四面体上,以P-P单键作用,所以键角为60°,

金刚石为面心立方结构,SG:Fd3m(227),a=3.566,D = 3.52g/cm(3).结构中包括两种面心立方,两种面心立方的原子都进入对方的四面体空穴,形成彼此嵌套的结构;再加上原子半径小,应该说,是非常致密的结构.

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