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金属件离子键共价键的特点

金属键:形成金属晶体,基本特征是电子为所有晶体共有,原子结合力强,具有良好的导电性、导热性及高延展性,熔点较高.离子键,:形成离子晶体,基本特征是正负电荷静电引力结合,结构稳定,结合能较大,具有导电性差、熔点高、硬度高和膨胀系数小的特点,大多数对可见光是透明的,但在红外区域有一个特征吸收峰.共价键:形成原子晶体,基本特征是电子互相配对共有,具有饱和性和方向性,具有很高的硬度和熔点,导电性弱,一般属于绝缘体或半导体.分子键:形成分子晶体,基本特征是以范德华力结合,结合力作用范围窄,在0.2~0.5纳米范围,一般不具有方向性和饱和性,熔点较低,易升华,绝缘体.

离子键是电子转移,形成正负离子,相吸引;共价键是形成共用电子对;金属健是自由粒子

共价键:非金属元素的原子之间依靠公用电子对而产生的作用力.一般属于分子晶体,如H2O.离子键:活泼金属和活泼非金属原子之间靠静电引力产生的作用力,属于离子晶体,如NaCl.

有金属键的~!能量级别确实是共价键>配位键>离子键>氢键〉分子间作用力..但是我觉得这里说法不太对..氢键就是分子间作用力..但是它要比一般的分子间作用力来的强一些~ ,金属键是金属离子和自由移动电子间的作用力,相互作用较共价键弱 ..但是要把它排在某个地方就有些牵强了~毕竟中学化学对金属键的研究是很少的..共价键的话一般存在于共价化合物和部分地离子化合物中~是电子云的重叠..重叠面积越大..共价键越牢..至于配位键..就是电子云的转移离子键就是电子的转移..存在于离子晶体中..分子间作用力就是分子和分子之间的作用力~

共价键非金属非金属的组合(非非) 化合物 除了FeCl3 AlCl3 离子键(金非) 其中 氯化铵也是离子键

离子键是阴阳离子互相吸引产生的化学键特点,有极性,存在电子的得失

金属键是指,金属阳离子于金属原子电离出的自由电子之间形成的化学键.感觉就像金属阳离子浸泡在自由电子的海洋之中有点像离子键,但又不全是,因为没有阴离子,而是自由电子做负电荷所有金属单质或者它们的合金都能形成金属键离子键是指元素之间通过得失电子形成里正负电荷之后,强烈吸引作用产生的成键微粒是阴阳离子通常是活泼金属或铵离子与活泼非金属的阴离子形成的通常盐类、碱类都是这个范畴离子化合物都是有离子键共价键是指电子云的重叠或者是公用电子对形成的化学键通常是非金属之间形成的

离子键比较容易判断~ 就是金属跟非金属结合生成的化合物中存在离子键~(金属丢失的电子被非金属所结合) 但BeCl2 ALCl3除外 共价键是非金属跟非金属结合生成的化合物中所存在的化学键,但是有个特殊就是与氨根离子所结合生成的化合物未离子键.(共价键~就是没有发生电子得失,而是电子的偏移) 氯(溴)化钠:典型的离子键,钠丢失一个电子被氯(溴)所结合 氯化氢:典型的共价键,氢原子外的一个电子与氯共用,但偏向于氯原子

离子键是原子间得、失电子而生成阴、阳离子,然后阴、阳离子通过静电作用而形成的;共价键是原子间通过共用电子对而形成的,原子间没有得失电子,形成的化合物中不存在阴阳离子. (这个是搜索出的答案) 通俗的记话:离子键通常是含有金属元素的化合物里面金属元素与非金属元素所形成的化学键比如nacl、kcl等等(也有特例,比如alcl3) 共价键就是非金属之间的化学键,没有离子的偏转,非极性共价键是同元素间的共价键,极性共价键是不同元素间的化学键

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