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锰元素的轨道表达式

1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5 4s^2 课本上的讲解应该很清楚啊 三个规则:能量最低原则,泡利不相容原理,洪特规则 代表1s轨道 代表2s 2p轨道 代表3s 3p 3d轨道

锰是25号元素,其原子核外有25个电子,A.违反洪特规则,故A错误;B.违反泡利原理,故B错误;C.违反洪特规则,故C错误;D.符合泡利原理和洪特规则,故D正确;故选D.

那要看+2价锰离子在什么样的配位环境中,高自旋还是低自旋.另外,通常所说的dz2和dx2-y2,和dxy,dxz,dyz 是由量子力学波函数(l=2, ml=2,1,0,-1,-2) 经过重新组合而得出的实函数.也就是说每个d轨道都可能含有波函数 ml=2,1,0,-1,-2的成分.(上次有一题是我大意,打字的时候脑子没工作.)

书写元素符号时应注意:①由一个字母表示的元素符号要大写;②由两个字母表示的元素符号,第一个字母大写,第二个字母小写,所以锰是Mn,铁是Fe,铜是Cu,钠是Na,银是Ag,镁是Mg,铝是Al,硅是Si,氮是N,氖是Ne;碳和氧气在

4到7是s轨道,23p轨道,1是d轨道

1s2 2s2 sp6 3s2 3p6 4s2 3d5就是2 8 13 2

按ssp sps dps dps fdps 的顺序写,s -2,p -6,d -10,f -14.19-36号元素,应留意铜和铬,这两个元素较特殊,半填充状态更稳定,能记住以上,就应该没问题了

(一)最小能量原理低能电子,填补了轨道,尽显高能量轨道之后.尽可能保持在最低能量系统.(2)泡利(聚)不相容原理同一原子是不完全的运动相同的电子状态,这是不一样的原子量子数四个完全相同的两个电子.因此,每个原

按参加杂化的原子轨道种类,轨道杂化有sp和spd两种主要类型,分为sp,sp2,sp3,dsp2,sp3d,sp3d2,d2sp3,按杂化后形成的几个杂化轨道的能量是否相同,轨道的杂化可分为等性和不等性杂化.离域π键:[Mn(CN)4]2- dsp2杂化 π98 CN是一价负离子,整体聚合物离子2-,即可视为Mn失去两个电子然后CN-带来4个电子.于是和Mn藕合成9电子的大π键.电子云位于3d6与4s2上,于是为π98键

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