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锰元素的轨道表达式

1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5 4s^2 课本上的讲解应该很清楚啊 三个规则:能量最低原则,泡利不相容原理,洪特规则 代表1s轨道 代表2s 2p轨道 代表3s 3p 3d轨道

锰是25号元素,其原子核外有25个电子,A.违反洪特规则,故A错误;B.违反泡利原理,故B错误;C.违反洪特规则,故C错误;D.符合泡利原理和洪特规则,故D正确;故选D.

锰是25号元素,核外有25个电子.锰的电子层排布如下:

那要看+2价锰离子在什么样的配位环境中,高自旋还是低自旋.另外,通常所说的dz2和dx2-y2,和dxy,dxz,dyz 是由量子力学波函数(l=2, ml=2,1,0,-1,-2) 经过重新组合而得出的实函数.也就是说每个d轨道都可能含有波函数 ml=2,1,0,-1,-2的成分.(上次有一题是我大意,打字的时候脑子没工作.)

根据构造原理.3d能级的能量大于4s能级.电子排布图由下至上的排列顺序应该按照能量由少到多的顺序排列.所以3d能级的5个轨道应该画在4s轨道上方.

4到7是s轨道,23p轨道,1是d轨道

Mn 3d54s2 Mn2+是3d5μ/μB =1.57 =[n*(n+2)]^1/2n=1即只有一个未成对电子由于[Mn(CN)6]4-的中心离子是Mn2+ ,显然是低自旋因形成八面体场则:(t2g )^5 eg^0 或(3dxy)^2 (3dxz)^2 (3dzy)^1 (3dx2-y2)^0 (3dZ2)^0这样空出两个3d轨道:(3dx2-y2)^0 (3dZ2)^0因此是采用: d 2sp3杂化综上所述应该选择C

镁 mg锰 mn碘 i氯 cl

看化学书上元素周期表 每一种元素都有

按参加杂化的原子轨道种类,轨道杂化有sp和spd两种主要类型,分为sp,sp2,sp3,dsp2,sp3d,sp3d2,d2sp3,按杂化后形成的几个杂化轨道的能量是否相同,轨道的杂化可分为等性和不等性杂化.离域π键:[Mn(CN)4]2- dsp2杂化 π98 CN是一价负离子,整体聚合物离子2-,即可视为Mn失去两个电子然后CN-带来4个电子.于是和Mn藕合成9电子的大π键.电子云位于3d6与4s2上,于是为π98键

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