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硫酸根离子的vsepr模型

高中阶段可以看成sp3杂化(硫原子作为中心,外加两个电子,一共8个),与四个氧成键,构型为正四面体.大学以后得看的复杂一些:sp3成的四条轨道中每条轨道有两个电子,与O原子成配位键,氧再把电子对反馈给硫的d轨道,形成d-pπ配键(反馈键).

价层电子对数为4,VSEPR模型为正四面体形.再看看别人怎么说的.

二氯化硫是直线型,属于sp杂化,亚硫酸根离子应该是像氨气那样的三角锥型,属于sp3杂化,磷酸根离子应该是正四面体

让他过几年推高房价模拟题 再看看别人怎么说的.

SO42-的中心原子S外层有6个电子,4个O按照VSEPR理论是不提供电子的,因此共有(6+2)/2=4个电子对,为sp3杂化,正四面体构型. O^^^O…H ^\^/^^^^\ ^^S^^^^^^O ^/^\^^^^/ O^^^O…H

是配离子,我拿配位化合物硫酸四氨合铜(Ⅱ)举例子,它的分子式为〔Cu(NH3)4〕SO4,其中Cu2+是中心原子,NH3是配位体,SO4 2-是外界 而配离子就是中心离子与配位体键合形成的具有一定空间构型和特性的复杂离子(或化学质点)即配合物的内界. 六氟合铅离子是卤合配合物.金属离子与卤素离子形成的配合物,绝大多数金属都可生成卤合配合物,比如冰晶石,六氟合铝酸钠. 六氟合铅离子中,中心原子是铅离子,氟离子是配位体

A.SO32-中价层电子对个数=3+12*(6+2-3*2)=4且含有一个孤电子对,所以VSEPR模型为四面体结构,实际为三角锥形结构,故A错误;B.ClO4-中价层电子对个数=4+12*(7+1-4*2)=4且不含孤电子对,所以离子的VSEPR模

根据VSEPR模型理论,中心原子硫六个价电子都用于成键,没有孤电子对,加上从外界得到的两个电子,一共八个,刚好放在四个轨道里面,所以应该是SP3杂化.谢谢采纳.

考点:判断简单分子或离子的构型 专题: 分析:价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型),根据价电子对互斥理论,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数;σ键个数=配原子个

(1)③④(2分) ①⑤(2分) ②⑥(2分)(2)P4、BF3(2分)(3)SO42- (1分) CO32-(1分)(4)6(1分) 12 (1分) CaO晶体中离子所带的电荷数大于NaCl (1分)

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