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硫元素的电子排布式

s的原子序数是16,所以内层的排布和F一样,最外层一共六个电子,按鲍林的能级图,先排能量低的3s轨道,s轨道只有一个轨道容纳两个自旋相反的电子,所以是3s2,然后排3p轨道,p轨道有三个轨道,容量六个电子,所以剩下四个全部排在p轨道里(能量最低原则) 故s的电子排布为[F]3s2 3p4

-2价的硫离子s2- 电子排布式为 s2- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

电子的填充是按能量最低原理进行的,主族原素没有例外,都是按1s2s2p3s3p4s3d4p5s…这个顺序填充,只有某些副族元素例外,如铬的基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1

一、原子核外电子排布的原理 处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素原子的核外电子

我不太明白你是什么意思,我举个例子你看是不是如果以na为标准它正常的电子排布式是1s22s22p63s1该式子可以简化成[ne]3s1,简化的电子排布式的规则就是,只写出该电子的最外层电子排布式(也就是元素周期表中所列的电子排布式)其他的用上一周期中的惰性气体的元素符号代替,并用中括号括起,再举个例子cu的正常电子排布式1s2珐粹饺诔祭达熄惮陇2p63s23p63d104s1可以简写为[ar]3d104s1如果我说的没错的话希望给分哦

--------1S^2-----------2S^22P6---------3S23p^6----是电子亚层排布式, 表示第一层有2个电子---第二层有8个电子---第三层有8个电子---是饱和结构

1s2,2p4

氢、氦没有电子排布简式3锂 li[he] 2s1 4铍be[he] 2s25硼b [he] 2s22p16碳c [he] 2s22p27氮n [he] 2s22p38氧o [he] 2s22p49氟 f[he] 2s22p510氖 ne[he] 2s22p611钠na [ne] 3s112镁mg [ne] 3s213铝al [ne] 3s23p114硅si [ne] 3s23p2 15磷p [ne] 3s23

你好!硫的最外层电子排布式 : 3S^2 3P^4 外围电子排布式是: 1S^2 2S^2 2P^6 3S^2 3P^4 铁的最外层电子排布式: 4S^2 外围电子排布式是:1S^2 2S^2 2P^6 3S^2 3P^6 3d^6 4S^2 打字不易,采纳哦!

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