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氯化铁腐蚀铜箔

就是铜和氯化铁的反应.反应方程式:cu+2fecl3==cucl2+2fecl2 离子方程式:cu+2fe3+==cu2++2fe2+ 这个反应说明氧化性:fe3+>cu2+>fe2+

就是铜和氯化铁的反应.反应方程式:Cu + 2FeCl3 == CuCl2 + 2FeCl2离子方程式:Cu + 2Fe3+ == Cu2+ + 2Fe2+这个反应说明氧化性:Fe3+ > Cu2+ > Fe2+

[图文] 题目 工业上用氯化铁腐蚀铜箔,制造电路板.某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得FeCl 3 溶液,准备采用下列步骤: 写出上述过程中加入或生成的有关物质的化学式 答案解析 查看更

错误,发生了化学腐蚀.Fe+Cu2+==Fe2++Cu

X:Fe Y:HCl Z:Cl26.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

[图文] 题目 电子工业常用 30%FeCl 3 溶液腐蚀有铜箔的塑料板,制成印刷线路板. ( 1)腐蚀铜箔线路的化学方程式是_2)为了从使用过的废腐蚀液中回收铜,并重新制得纯净的FeCl 3 溶液,拟采用下列实验步骤

不属于电化学腐蚀.电化学腐蚀必要条件是外接电源,即化学反应是通过电池来完成.而三价铁腐蚀铜,是电极电位较低的铜,向电极电位较高的三价铁转移电子的过程,属于原电池反应,与通电无关.

A、Cu元素化合价升高,被氧化,为还原剂,故A正确;B、Fe元素化合价降低,被还原,Fe3+为氧化剂,故B正确;C、生成物中没有单质,不是置换反应,故C错误;D、该反应中FeCl3得电子,发生还原反应,故D错误;故选:A、B.

过程II中调节溶液的pH为5,常温下溶液中氢氧根离子浓度为10-9mol/L,依据溶度积常数计算铁离子浓度,Fe(OH)3(s)Fe3++3OH-;Ksp=c(Fe3+)*c3(OH-);c(Fe3+)=4.0*10-38(10-9)3=4*10-11mol/L;故答案为:c(Fe3+)=4.0*10-38(10-9)3=4*10-11mol/L.

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