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氯离子的价 层电子构型

氯离子的电子排布式是1S2 2S22P6 3S23P6

你好,砷的价层电子构型是是4s2 4p5,电子构型是[ar]3d104s24p3(注:因为ar没有d轨道,所以这里需要写出3d10).希望对你有所帮助!不懂请追问!望采纳!

你好!氯离子的所有电子都没有用来形成化学键,都是孤对电子,因此Cl-有4对孤对电子.PO43-中P原子的价电子 = 5 + 4*0 + 3 = 8个,即4对.当然要算上电荷.因为电荷不同,粒子得到或是去的电子数不同.仅代表个人观点,不喜勿喷,谢谢.

-------1S^2-----------2S^22P6---------3S23p^6----是电子亚层排布式, 表示第一层有2个电子---第二层有8个电子---第三层有8个电子---是饱和结构 氯离子: -1价: ))) +17 2 8 8 ))) +1价: ))) +17 2 8 6 ))) +3价: ))) +17 2 8 4 ))) +5价: ))) +17 2 8 2 ))) +7价: )) +17 2 8 ))

氯离子有几个孤对电子?氯离子核外有8个电子,都是成对的,是四对.PO4^3-中p原子有几个价层电子对如PO43-离子中P 原子周围有5个共价键,有5个价层电子对.

cl-含有18个电子

最高能级的3个电子 主量子数n为3,角量子数l为2,即为3d3 (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3)因为是X3+ :所以:X 是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 即为铬则写出该元素符号:Cr ,并确定其属于第四周期,第VIB族的元素

价电子构型,就是把孤对电子、成键电子都算上,看构型.中心原子杂化之后,形成的杂化轨道的构型,就是价电子构型.这样叫价电子构型.

孤对电子值成对不形成化学键的价层电子对 比如NH3氨,其中氮的价层(就是最外层)排布为2s22p3 3个2p电子用于形成共价键,而那对2s电子对就是孤对电子 结合氢离子形成NH4+的过程,简单说就是H+的1s轨道是空的 而这对孤对电子可以填入H+的空轨道,形成共价键 由于这个键的电子对都有一个原子提供因此这种共价键称作配位键,形成条件就是有孤对电子和空轨道 耽操甘鬲仿叉湿常溅 形成价键的时候整个第二层都是进行sp3杂化的,所以四个轨道近乎等性,这也就是为什么NH4+也是正四面体结构的道理 氯离子中只有1个电子得到“外面”的电子"形成了离子键",还有3对没有

价层电子对互斥理论(英文VSEPR),是一个用来预测单个共价分子形态的化学模型.理论通过计算中心原子的价层电子数和配位数来预测分子的几何构型,并构建一个合理的路易斯结构式来表示分子中所有键和孤对电子的位置.同时,也是

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