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氯气的分子结构模型

分别拿两个廉价的乒乓球,在每个球上的某个位置涂上丙酮,然后粘合在一起(用其他有机溶剂应该也行,实在没有就用胶水好了,我们老师用的是丙酮,效果相当好)

分子是原子构成的,空间结构就是原子的空间分布

双原子分子,所以直线型(把两个氯原子看做两个质点,两点决定一条直线)

解析:首先确定组成物质的原子最外层电子数,再确定该原子达到稳定结构还差几个电子,一般差几个电子就要提供几个电子参与组成共用电子对,从而确定原子间的连接情况.用一根短线表示一对共用电子对所形成的式子就

考点:球棍模型与比例模型 专题:分析:氯气分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构,原子间以单键相连,氯原子大小相同,以此来解答. A、两种原子大小不同,故不是氯气,故A错误;B、氯气原子的最外层均达到8电子稳定结构,原子间以单键相连,氯原子大小相同,故B正确;C、氯气分子只含有2个原子,为直线形,此球棍模型中含有3个原子,且大小不同,故C错误;D、含有5个原子,且为正四面体形,可能为甲烷,故D错误,故选B. 点评:本题主要考查的是球棍模型,为高频考点,把握原子以单键相连为解答的关键,侧重分析、推断能力的考查,题目难度不大.

氯气分子是双原子分子啊,是直线型 .

【答案】 (1) 获得 Cl - 非金属 化合 (2) 黄绿色 有刺激性气味 氧化性 2Na + Cl 2 2NaCl 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 Cu +

直线型

根据氯原子结构示意图,最外层电子数为7,大于4,可判断出氯原子在化学反应中容易得到电子;故答案为:得到.

2.氯原子的核电荷数、核外电子总数都是人7,氯原子正确的结构示意九为:,故2错误;B.乙炔为直线型结构,分子中存在碳碳三键,为乙炔的球棍模型,乙炔的比例模型为:,故B错误;C.氯化钠属于离子化合物,钠离子用

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