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氯气的键级怎么计算

从价键理论的观点来看,因为氯气的正一价离子所失去的电子是原来氯气分子中的一个非键,孤对电子, 对Cl-Cl键级无直接贡献. 键级仍=1. 但是从分子轨道的理论来看,失去的是派反键轨道里的电子,Cl-Cl键级应 >1

1.

键级=(稳定结构的电子总数-价电子总数)/2 (更方便计算)键级=(成键轨道电子数-反键轨道电子数)/2键级=1/2(成键电子数-反键电子数)

一般认为发生如下反应:3cl2+3naco3=5nacl+naclo3+3co2

氮气键级就是3,氟气的键级就是2 正好与高中知识吻合,氮气中的是氮氮叁键,氟气中是单键. 用分子轨道理论解释 N2:2个N原子的轨道组合 2个N原子的1s2,2s2,2p3----------N2分子的1s2,1s*2,2s2,2s*2,2p(西格玛)2,2p(派)4 有*号的是反键轨道,没有的是成键轨道 所以键级=6/2=3 类似的可以计算氟气, 还有氧气的键级也可以计算,是2

很久没看了貌似是 对于定域共价键,键级=1/2(成键电子数-反键电子数).例如,H2的键级为1,O2为2,N2为3. 对于离域π键,相邻原子i和j之间的π键键级为:其中nk是第k个分子轨道中的π电子数,Cki和Ckj分别是第k个分子轨道中i和j的原子轨道的组合系数.例如,烯丙基阳离子的2个π电了占据ψ1,. 键级=(稳定结构的电子总数-价电子总数)

键级就是两个原子成键轨道电子的总数减去反键轨道电子的总数除以2,只有这一种算法,一般来说键级大于0键就可以形成,但键级越大,键越稳定.

键级的计算方法:1、分子轨道法 传统的分子轨道理论认为,双原子分子在形成分子的过程中,各个原子的原子轨道按照成键三原则组合成分子轨道,比其原子轨道能量低的分子轨道称为成键轨道;能量高于其原子轨道的分子轨道称为反键轨道

成键轨道电子数-反键轨道电子数 键级越高越稳定

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