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氢气的分子轨道式

1s1

轨道表示式更多的是用来表示原子构型.如:氢原子1s1 用来表示氢分子 δ1s成键 和δ1s*反键

1.用路易斯结构式和现代价键理论都不能解释清楚,只能用分子轨道理论解释了,两个氢原子的1s轨道通过线性组合,形成一个成键轨道和一反键轨道,两个一s电子分布在成键轨道中,当失去一个电子时,只剩下一个单电子,所以可以存在,你可能认为一个单电子这么可以束缚住两个核呢,在分子轨道理论中原子核是看成一个整体的,核外有一个单电子在绕行.2.同样的道理,B2总共有10电子,1S,2s分子轨道有8个电子,剩下的两个分布在2P的成键轨道中,无单电子,所以是顺磁性的,希望对你有帮助

原子轨道在组成分子轨道时候,必须满足下面三条原则才能有效的组成分子轨道.(1)对称性匹配原则:两个原子轨道的对称性匹配时候它们才能够组成分子轨道.那么什么样子的原子轨道才是对称性匹配呢?可将两个原子轨道的角度分布图进行

氧原子的在1s和1s*的4个电子构成1西格玛的成键轨道和反键轨道电子在2s 提供2个电子参与2西格玛成键轨道,2p提供6个电子参与2π的3个成键轨道(x,y,z三个方向) 2p*上有4个电子分布,一个完整的2π反键(x方向)和两个只有未成对电子的2π反键(y,z方向)由于未成对电子的存在,氧分子就有顺磁性两个氧原子共用第二层的2个电子,形成一个西格玛键,再通过形成两个三电子的π键(y,z方向),形成有顺磁性的氧分子,因为三电子π键含有未成对电子

在价键理论当中共价键可以分为σ和π键.在分子轨道当中我们如何区别它们呢?在氢分子离子形成过程当中我们看到了由两个1s轨道形成了一个成键的σ1s轨道(形状像橄榄)和另一个反键σ1s*(形状像两个鸡蛋).凡是分子轨道对称轴形成圆

没有,两个H原子形成H2时每个H原子各出一个原子轨道线性组合成两个分子轨道,其中一个是成键轨道,一个是反键轨道.H2中的两个电子都位于成键轨道,反键轨道没有电子,

按照分子轨道理论,一个氢原子和一个氢离子的1s原子轨道线性组合成成键的σ1s和反键的σ1s*两个分子轨道,形成氢分子离子.而氢分子离子到一个电子排布在成键的σ1s上,形成的是一个单电子σ键,有成键效应.也就是说氢分子离子要比一个氢原子和一个氢离子的能量低,更稳定,所以能够存在.虽然化学上很不稳定,但已测出键能为255.4kJ.mol-1.

H-H

氦气是惰性气体,特别稳定啊,比氢气稳定啊

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