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能级图与原子轨道的关系

主量子数n=Nr+l+1,其中的径向量子数Nr是径向波函数曲线波节的数目,它大体上可以代表电子云在原子核四周扩展范围的大小;Nr越大,电子扩展的范围越广离核越远,因此电子总的电势能就越高.而l是角动量量子数,l越大,表示电子

每个能层中具有的原子轨道数为n^2(可以进行验证!第一层时:轨道只有s,第二层:有轨道s和p.即1+3=4=2^,第三层:轨道s、p、d即1+3+5=9=3^)我也正在学这部分!且已学完!掌握得还不错.补充一点,不知道你知不知道:每个层中具有的能级数均为n(n为能层序数),每个能层中最多可容纳的电子数均为2n^(n为能层序数) ps:为了不混淆,这样记:能层中包括能级,能级中包括原子轨道)

第七周期排满时,最后一种元素的价电子排布为7s27p6,可推知第八周期排满时最后一种元素的价电子排布为8s28p6.根据原子轨道的能量高低关系,可推测第八能级组包含8s,5g,6f,7d,8p等电子亚层;第八能级组共有1+9+7+5+3=25个轨道,可以填充50个电子,所以第八周期将由50种元素组成.答:第八能级组应包括8s、5g、6f、7d、8p等电子亚层;第八周期将由50种元素组成.

考点:原子核外电子的能级分布 专题:原子组成与结构专题 分析:不同能级所含有的轨道数不同,s能级含有1个轨道,p能级有3个轨道,d能级有5个轨道,f能级有7个轨

能级:就相当于电子的主层数,不同的主层具有不同的能量,我们说是不同的能级. 电子云:电子出现的几率大小不同,用点来表示几率的大小,这个用点表示的图象就是电子云; 原子轨道:原子运行的的模式,把这个模式就像宏观的运行轨道,就是的原子轨道了.

原子轨道的层次分为能层(电子层)、能级(电子亚层).

轨道数等于能层数的平方,例如第一能层1个轨道;第二能层4个轨道;第3能层9个轨道…… (原因:第一能层:1s 1个轨道;第二能层:2s2p 1+3=4个轨道;第三能层:3s3p3d 1+3+5=9个轨道………以此类推)

电子轨域都是针对最外层电子而言的.然后轨道离核越远,电子越活泼,能量越大的,但是会出现能级突变,因为分子轨域理论,antiobtial energy>obital energy,所以3d>4s,正常都是3s

原子轨道是能层,能级和能层是有区别的,能层数=核外电子层数,能层 原子核外的电子是分层排布的,每一层都可以叫做能层,这样就可以分为K.L.M.N.O.P.Q这7个能层,每个能层最多能排2n^2 个电子(但是没有这么元素,目前最多的是N层有32个),每个能层又可以为多个能级,掌握电子层排布对了解性质十分重要有能级的划分是因为电子能量不同,一般来说,电子先排在能量较低的轨道,再排能量高的轨道.

(1)球形;1;纺锤;3 (2)与能层序数n有关;能层序数n越大,原子轨道的半径越大

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