gyzld.cn
当前位置:首页>>关于硼分子轨道的写法的资料>>

硼分子轨道的写法

Boron: 1s2 2s2 2p1 价层结构为2s2 2p1 3个价电子.键级:B2 (1s)2(1s)*2 (2s)2(2s)*2 (2py)1(2pz)1 (s轨道为sigma 键,py/pz为pi键) 键级:(6-4)/2=1

1s2 2s2 2p1

先写出原子轨道,如果o2,先写o,1s2,2s2,2px2,2py1,2pz1再把反键轨道加上,注意能量高低的顺序.另外,2py=2pz,2py反=2pz反,写的时候要注意洪特规则

照图画

这个讲起来挺复杂的,你可以参考下武汉大学出版的无机化学.简单说呢,就是分子轨道理论也是认为建立用来解释物质的性质的,实验测得氧气是顺磁性的,那么只有(π2py*) 和(π2pz*)都是一个电子才能解释氧气为什么是顺磁性的

分子轨道理论.因为不肯能是单原子分子. 具体怎么解释真不太清楚了因为双原子分子分子轨道理论可以清楚表示,多的也能表示,但一般研究生计算化学专业以外的

由于Xe、F是不同周期的元素,写分子轨道式时写价组态就可以了,以Xe的5s5p与F的2s2p成键.即:1σ2,2σ2,3σ2,1π4,2π4,4σ1

bf3分子结构: 由于硼是缺电子结构,三氟化硼形成一个4中心6电子的大π键,6个电子分别由3个氟原子提供,3个氟原子各提供1个全充满的2p轨道,与硼原子的空p轨道肩并肩,形成大π键.b原子以sp2杂化轨道成键,分子为平面正三角形分子 电子式很难形象的表示出这个大π键的. 望采纳谢谢

这个是结构化学,北大出版的一本蛮好的,最好去找本结构化学的书来看看,你后面写是成键轨道和反键轨道,后面的一个能量高.我高三参加化学奥赛时,就是直接肯大学化学课本肯出来的.

原子轨道在组成分子轨道时候,必须满足下面三条原则才能有效的组成分子轨道.(1)对称性匹配原则:两个原子轨道的对称性匹配时候它们才能够组成分子轨道.那么什么样子的原子轨道才是对称性匹配呢?可将两个原子轨道的角度分布图进行

ydzf.net | qyhf.net | tuchengsm.com | qyhf.net | msww.net | 网站首页 | 网站地图
All rights reserved Powered by www.gyzld.cn
copyright ©right 2010-2021。
内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit325@qq.com