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水的杂化方式及空间结构

【水的杂化轨道】是sp3杂化轨道.即同一原子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化,称为sp3杂化,杂化后组成的轨道称为sp3杂化轨道.sp3杂化可以而且只能得到四个sp3杂化轨道.水杂化是形成两个单电子sp3轨道和两个有一对电子的

水分子是V形结构,O原子采用sp3杂化方式成键.

水中氧原子是sp3杂化构型,使水分子处在四面体构型中.根据量子力学计算,氧原子的两对孤对电子分别处于四面体的两个顶点 两个氢原子处在另两个顶点.由于电子并不是平均分配的,所以由于电子之间的排斥力,使得H-O-H的键角是109.28度,为V型分子构型(如下图所示),平时所写的直线图只是表示了分子之中原子的连接顺序,而不能表示具体构型,分子的具体构型判断是有其具体方法的,只是比较复杂,中学阶段了解几种特殊的分子就可以了 希望可以帮助你

水的杂化示意图: 水分子中的氧原子为不等性的sp3杂化.这个可以利用VSEPR理论去解释,因为VPN等于4,所以是一个sp3杂化,而且有两对孤对电子.当然,有人认为氧原子不杂化也可以和两个氢原子成西格玛键,但如果这样的话,水就

SP3杂化,空间构型V型

中心原子O,为VIA族元素,提供6个价电子.周围原子H,为IA族元素,提供1个价电子.因此H2O分子中,价电子总数 6+1*2 = 8个,即4对.所以中心原子O采用sp3杂化轨道成键,有2对孤对电子.价电子构型四面体形,分子构型V形.

s轨道上电子激发到p轨道,然后混合(杂化).

水中氧的电子是V形,根据价电子理论,是sp3杂化.

两者都属于sp3杂化方式,都是不等性杂化,即4个杂化轨道不完全一样.对于氨有三个单电子sp3轨道和一个有一对电子的sp3杂化轨道.成键是三个单电子sp3杂化轨道和氢原子的s轨道重叠形成σ键.水杂化是形成两个单电子sp3轨道和两个有一对电子的杂化轨道.两个单电子sp3杂化轨道与氢原子形成σ键.两个σ键与两对孤对电子形成四面体结构.

1.1.1.1 水分子中氢、氧原子核的空间排布 研究表明,水分子中氢原子围绕氧原子的排布是不对称的,即两个氢原子不是排列在通过氧原子中心的一条线上,而是以104°45′的夹角进行排布的(也有研究者认为该夹角为104°52′或104°31′),见

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