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水分子轨道能级图

先要搞清什么是分子轨道.分子轨道是两个或多个原子的原子轨道线性组合(即原子轨道波函数按一定比列叠加)得到的,当两个或多个原子彼此靠近到一定的距离(成键距离)时,原子轨道就会相互作用(即叠加)形成分子轨道.

氧分子的分子轨道能级图为啥这么画.因为它是按格律来画的呀,由此展开来,就是这样画的.

顺磁性是由于分子中存在未成对电子引起的.这就是说O2分子里含有未成对电子.我们从O2的分子轨道模型就能很好的说明这一点.(因为画不出图象我就不说了)O2分子轨道能级顺序 σ1s σ1s* σ2s σ2s* σ2px(π2py π2px)(π*2py π*2pz) σ*2px 从O2的分子轨道能级图可以知道,O2分子共有16个电子,不计内层4个电子时,剩下的价曾电子共12个电子,从能量最低的σ2s轨道开始填充,直到要填入一队简并的π*反键轨道时只剩下2个电子了,为了遵循洪特规则,这一对电子将自旋平行地分别填如2个π反键轨道这就,表明,O2分子中有2个位成对电子.参考资料:详见大学上册分子轨道理论一章

是2P轨道的比较难理解吧?以氧气为例,一个氧原子是三个2p轨道,两个就是六个,观察一下教材上的图,一根短线表示一个轨道,上面能量高的是反键轨道,填充电子时要从下往上,但要注意泡利原理,

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有区别的但可以参照

画出NO分子轨道能级图(能级高低次序与N2相似),分别写出NO、NO+的分子轨道表示式,计算键级,比较稳定性,并解释之. 请帮忙给出正确答案和分析,谢谢! 悬赏: 0 答案豆 提问人:00****01

h的1s和f的1s,2s轨道相差较大的能量,不能有效的组合成分子轨道.h的1s和f2p的轨道能量相近,可以组合成分子轨道.假设h与f沿x轴相互靠近,h的1s和f的2px可以有效的组合成1个成键轨道和1个反键轨道,但h的1s和f的2py, 2pz对称性不匹配,净重叠为零,没有成键效应,所以f的2py, 2pz轨道作为非成键的π型轨道移入分子轨道图中.hf[(1σ)2(2σ)2(3σ)2(1π)4] 其中对成键有贡献的仅仅是(3σ)2,键级是1.

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