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水是sp3杂化图示意图

水的杂化示意图: 水分子中的氧原子为不等性的sp3杂化.这个可以利用VSEPR理论去解释,因为VPN等于4,所以是一个sp3杂化,而且有两对孤对电子.当然,有人认为氧原子不杂化也可以和两个氢原子成西格玛键,但如果这样的话,水就

s轨道上电子激发到p轨道,然后混合(杂化).

很多理论是为了解释客观事实.水的结构中,角度是104度30分,而不是90度,说明用于成键的O原子的p轨道不是原来的p轨道,发了变化.s轨道是球形的,p轨道是纺锤形的,s与p杂化后的轨道形状介于两者之间,一头大,一头小,成键时用大头去发生电子云重叠,也便于电子云的更大程度的重叠,形成更稳定的化学键.总之,杂化后的轨道,能量介于原来之间,形状介于原来之间,但都是为了更大程度去发生电子云重叠,形成更稳定的共价键.

【水的杂化轨道】是sp3杂化轨道.即同一原子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化,称为sp3杂化,杂化后组成的轨道称为sp3杂化轨道.sp3杂化可以而且只能得到四个sp3杂化轨道.水杂化是形成两个单电子sp3轨道和两个有一对电子的

杂化轨道理论是为了解释某些物质的结构,在经典的价键理论基础上提出的, sp3杂化就是用1个s轨道和3个p轨道杂化而成 4个杂化轨道,在空间成正四面体分布,,

水分子的结构 在H2O分子中,O原子采取SP3杂化,在四个SP3杂化轨道中,有两个杂化轨道被两对孤电子对占据,另外两个杂化轨道与两个H原子生成两个 共价键.SP3杂化成键,键角理应为,但由于孤电子对对成键电子对有排斥作用,所

水是一个平面三角构型的分子,其实际是氧原子发生了sp3杂化,由于其核外的p2轨道上的三个空轨道上只有两个各有一个电子,发生化合时,要保证电子云的最大重叠,因此要发生杂化,p2与s2(s2上有两个电子)杂化,形成的外层轨道有四个空轨,每一个上各有一个电子,也满足洪特规则与另两个基本规律由于p轨占3/4,s轨占14,所以sp3杂化,实际氧原子本身杂化后本身是四面体型

水的中心原子o最外层有6个电子,结合了2个h,所以水分子有2对孤对电子,2+2=4,所以是sp3杂化

在水分子中,氧原子2s、2px、2py、2pz 4个原子轨道是sp3杂化的,在其中有2对未共用的电子对(称之为孤电子对)占据在两个sp3杂化轨道中.孤电子对所占用的杂化轨道电子云比较密集,对于成键电子对所占的杂化轨道起了推斥和压缩的作用,以致两个O-H键间夹角被压缩成了104°45′,而不再是正四面体杂化的109°28′.水分子中氧原子的这种杂化结构叫做不等性sp3杂化.

水分子是V形结构,O原子采用sp3杂化方式成键.

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