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双氧水的路易斯结构式

no=2*2 +8*2=20nv=1*2 +6*2=14ns=no-nv=20-14=6 ns/2=3对(即成键电子三对)nl=nv-ns=14-6=8 nl/2=2对(即孤对电子两对)

可以私聊我~

您好!路易斯结构式源于路易斯结构理论,又称为八隅体理论.该理论对描述非过渡元素共价化合物的键合情况比较简单、使用. 该理论的基本要点:1、一个共价化合物(或共价分子)能够稳定存在,是由于电子对的共享使每个原子能够形成

H:N::C::N:H,我还百度了一下路易斯结构式了,嘿嘿,我们以前叫做电子式不叫这个的

写出化合物的电子式,结构式只是将共用电子对改成短线,其余孤对电子省略! 而路易斯结构式是将共用电子对改成短线,其余孤对电子不省略!

人们把这类(用短棍表示共价键,同时用小黑点表示非键合的"孤对电子")添加了孤对电子的结构式叫做路易斯结构式,也叫电子结构式.路易斯结构式分子结构1916年,Lewis共价分子分子中原子之间可以通过共享电子对而使每一个原子具有稳定的稀有气体电子结构.共价键通过共用电子对而形成的化学键.路易斯结构式(电子结构式)短棍表示共价键小黑点表示非键合的"孤对电子"路易斯结构式分子结构路易斯结构式(电子结构式)短棍表示共价键小黑点表示非键合的"孤对电子"分子结构贡献:初步解释了简单非金属原子间形成共价分子的过程.3.

这个好像是特殊的,按照楼上的做法,做到最后一步后让Cl和两个氧间的键变成双键就是,Cl上有两个未成对电子,还有两个双键分别连着氧,一个单键连着剩下的那个氧

氧气的路易斯结构式怎画 路易斯结构式的写法,对于简单的分子或离子通过观察即可确定,但对复杂的分子或离子,必须通过计算,知道分子中的键数和孤电子对数目.接下来进行原子排布,链状分子中,一般电负性较小的原子居中,而H及电负性较大的原子(如O Cl)则处于端基的位置.依次排好所有各个原子的位置后,两原子间以短线相连;孤对电子有一对“电子点”先从端基原子排起,依次到各个原子(每个原子周围应有4对电子,H为1对)使其达到所计算的孤对电子数目.若排列方式不止一种,应将所有的一一列出.对同一分子(或离子),在几种较稳定的排布中,彼此排列方式互为共振结构式.

路易斯结构式的写法,对于简单的分子或离子通过观察即可确定,但对复杂的分子或离子,必须通过计算,知道分子中的键数和孤电子对数目.接下来进行原子排布,链状分子中,一般电负性较小的原子居中,而H及电负性较大的原子(如O Cl)则处于端基的位置.依次排好所有各个原子的位置后,两原子间以短线相连;孤对电子有一对“电子点”先从端基原子排起,依次到各个原子(每个原子周围应有4对电子,H为1对)使其达到所计算的孤对电子数目.若排列方式不止一种,应将所有的一一列出.对同一分子(或离子),在几种较稳定的排布中,彼此排列方式互为共振结构式.

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