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说明分子轨道的理论要点

原子在形成分子时,所有电子都有贡献,分子中的电子不再从属于某个原子,而是在整个分子空间范围内运动.分子轨道可以由分子中原子轨道波函数的线性组合而得到.原子轨道线性组合的原则(分子轨道是由原子轨道线性组合而得的):

分子轨道理论是和以杂化轨道理论为代表的旧价键理论有很大不同的.旧价键理论认为分子中不同的原子形成共价键而结合在一起,靠的是两个原子被单电子占据的原子轨道的重叠,从而电子配对相互作用结合在一起;而分子轨道理论对于分子

分子轨道理论从分子整体出发,考虑电子在分子内部的运动状态,是一种化学键的量子理论.该理论的要点有:1.在分子中电子不是属于某个特定的原子,电子不在某个原子轨道中运动,而是在分子轨道中运动.分子中每个运动状态则用波函数表示,即分子轨道;2.分子轨道是由分子中原子的原子轨道线性组合而成,组成后形成的分子轨道数目与结合前的原子轨道数目相等(轨道杂化则是同一原子的不同原子轨道的重新组合,而且分子轨道是多中心的,原子轨道只有一个中心);3.原子轨道线性组合得到分子轨道.其中能量高于原来原子轨道者成为反键分子轨道,能量低于原来原子轨道者称为成键分子轨道;4.每个分子轨道都有对应的图像.

分子动理论一共三条:(1)物体是由大量分子组成的;(注意物理学中的分子和化学中的分子的含义不一样:物理中指:组成物质的分子、原子、离子、电子等微粒都称为分子) (2)(由扩散的现象)我们可以知道组成物质的分子在不停息的运动(温度高,扩散快,分子运动距离由于分子运动,所以有分子动能.)【由宏观现象反映微观特点的研究方法,由相应的微观特点,决定分子具有相应的能量】 (3)分子间有相互作用力(也由相应的宏观现象反映,如拉伸物体需要力,说明分之间存在引力,压缩物体也需要力,说明分之间存在斥力),由于分之间有相互作用力,当分之间距离发生改变时便要做功,即对应说明分之间有分子势能.

氧原子的在1s和1s*的4个电子构成1西格玛的成键轨道和反键轨道电子在2s 提供2个电子参与2西格玛成键轨道,2p提供6个电子参与2π的3个成键轨道(x,y,z三个方向) 2p*上有4个电子分布,一个完整的2π反键(x方向)和两个只有未成对电子的2π反键(y,z方向)由于未成对电子的存在,氧分子就有顺磁性两个氧原子共用第二层的2个电子,形成一个西格玛键,再通过形成两个三电子的π键(y,z方向),形成有顺磁性的氧分子,因为三电子π键含有未成对电子

就我所知高中只有三个物质现排兀轨道N2、CO、C22-,反健轨道是电子轨道半充满,全满,全空条件下

分子轨道理论(MO理论)是处理双原子分子及多原子分子结构的一种有效的近似方法,是化学键理论的重要内容.它与价键理论不同,后者着重于用原子轨道的重组杂化成键来理解化学,而前者则注重于分子轨道的认知,即认为分子中的电子围绕整个分子运动.1932年,美国化学家 Robert S. Mulliken和德国化学家Friedrich Hund 提出了一种新的共价键理论分子轨道理论(molecular orbital theory),即MO法.该理论注意了分子的整体性,因此较好地说明了多原子分子的结构.目前,该理论在现代共价键理论中占有很重要的地位.

共价键理论中,分子轨道理论发展得很快,应用也越来越广.在,已成为一个引人注目和值得研讨的课题.本文试就达一问题加以粗浅地阐述.(一)怎样讲授分子轨道理论

分子轨道理论的要点: 1.原子在形成分子时,所有电子都有贡献,分子中的电子不再从属于某个原子,而是在整个分子空间范围内运动.在分子中电子的空间运动状态可用相应的分子轨道波函数ψ(称为分子轨道)来描述.分子

按照分子轨道理论,这三种成键情况如下:O2+:(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π2py*)1O2: (σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π2py*)2O2-:(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π2py*)2(π2pz*)1键级 = (成键轨道上的电子数 - 反键轨道上的电子数)/2所以键级为:O2+:2.5, O2:2, O2-:1.5而键级大的键长短,键级小的键长长所以键长顺序是:O2+

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