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四种晶体的熔点范围

一般来说(就是在一般的情况下比较,没说“一定”)原子晶体,分子晶体,离子晶体,金属晶体,非金属晶体,的熔沸点高低比较一下排成队列应该是:原子晶体>离子晶体>分子晶体.各种金属晶体之间熔点相差大,不容易比较.你写的"非金

各类晶体的熔沸点高的很高,低的又很低,没有严格的范围.如金属晶体,其最高的是W(3410度),最低的是Hg(-39度);离子晶体,最高的是MgO(约2800度),最低的还没发现,如有机离子液,反正常温下是液体;原子晶体,最高的可

不同晶体的熔点:1、原子晶体:键长越小、键能越大,则熔沸点越高.2、金属晶体:金属越活泼,金属键越弱,熔沸点越低.3、离子晶体:决定于离子键的强弱,离子所带的电荷数越高,离子半径越小,则其熔沸点就越高.如:NaCl、KCl、RbCl、CsCl相比较,晶形相似,离子半径越来越大,离子键越来越弱,熔沸点越低.4、分子晶体:决定于分子间作用力的大小,对于结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高.HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键.

离子晶体熔点高低取决于离子键键能,半径越小,所带电荷越多,离子键键能越大,熔点越高

首先这4种都是离子晶体.影响离子晶体溶沸点高低的主要因素是离子键的强弱,而离子键的影响因素主要有两个:离子半径的大小与离子所带电荷. 离子半径越大,离子键越弱,熔点越低.离子所带电荷越多,离子键越强,熔点越高.所以CaO>BaO NaCl>KCl CaO>NaCl BaO>KCl

四种晶体均为离子化合物,所以其熔点高低取决于化合物之间的离子键强度,离子键强度高,熔点高,反之,则低;离子键强度的决定因素:1.离子带电荷越大,离子键越强:MgO>CaO2.离子半径越小,离子键越强:LiF>NaCl3.形成离子键两键结原子的电负性差较大者,离子键较强 CaF2和CaCl2,离子半径F<C,Ca<BaL,所以CaF2>CaCl2,CaF2>BaCl2 .CaCl2和BaCl2相比,属于以上的第三点,所以CaCl2>BaCl2.MgO和CaF2,离子半径Mg<Ca,O<F,所以 熔点MgO>CaF2.所以这四种晶体的熔点由高到低的排列顺序为:MgO>CaF2>CaCl2>BaCl2

基本上是比较离子键的强度,是电荷数和离子半径大小的比较,氧化镁>氟化钙>氯化钙>氯化钡

巧克力是一种特殊的糖果,介于非晶体与晶体之间,没有固定的熔点,但一般的熔点是36度左右.但不同种类不同口味的巧克力也会有偏差`

熔点是晶体(熔化)的温度,熔点是晶体的一种(物理特性)之一,不同晶体熔点(不同),冰熔点是(0摄氏度).硫代硫酸钠的熔点是(48摄氏度).金属钨的熔点在金属中是(最高)的.非晶体(没有)熔点.

CaO BaO NaCl KCl 解析:题给四种晶体都是离子晶体,熔融时都需要破坏离子键.形成离子键的离子所带电荷越多,半径之和越小,则离子键越强,该离子晶体的熔点就越高.

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