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四种晶体熔沸点范围

各类晶体的熔沸点高的很高,低的又很低,没有严格的范围.如金属晶体,其最高的是W(3410度),最低的是Hg(-39度);离子晶体,最高的是MgO(约2800度),最低的还没发现,如有机离子液,反正常温下是液体;原子晶体,最高的可

C>SiC>SiO2>Si依据是共价键的强弱,简单的比较可以只考虑键长,也就是两种原子的半径之和

一般来说是1000摄氏度以上,比如二氧化硅熔点是1600多度,石墨是3700多度.但是事无绝对

1.离子晶体:阴阳离子半径越小,电荷数越多,离子键越强,熔沸点越高,反之越低.离子键与离子带电荷、离子半径之和有关,离子带电荷多,离子半径小,则离子键强,熔沸点越高.2.原子晶体:原子间键长越短,共价键越稳定,物质熔沸点越高,反之越低.3.分子晶体:分子晶体在熔化或汽化时,破坏的是"分子间作用力",而不是破坏"化学键",所以分子晶体的熔沸点一般都较低.分子晶体熔化破坏分子间作用力----范德华力{取向力,诱导力,色散力} 其中,色散力与分子量有关.分子量越大,色散力越大.分子晶体中分子间作用力越大,物质熔沸点越高,反之越低.其中组成和结构相似的分子,相对分子质量越大,分子间作用力越大.

原子晶体大于离子晶体大于金属晶体大于分子晶体

原子晶体:800'C以上 分子晶体:200'C以下 离子晶体:200'C-800'C 金属晶体:无大概范围. 不同晶体类型的物质 (1)、一般情况下,原子晶体>离子晶体>分子晶体,而金属晶体的熔沸点差异较大,有的很高(钨),有的很低(汞).

一般说来 原子晶体熔沸点最大 分子晶体熔沸点最小 离子晶体与金属晶体 有时会出现交错的现象 但一般 离子晶体大于金属晶体

离子晶体、共价晶体、分子晶体、金属晶体四种类型.分子晶体熔沸点最低,金属晶体导电

1、金刚石(钻石)3550℃ 、金 1064℃ 、冰0℃、 钨3410℃、 银962℃、 固态水银-39℃ 纯铁 、1535℃ 、铝 660℃、 固态酒精 -117℃ 、各种钢 1300-1400℃ 、铅 327℃、固态氮 -210℃ 、各种铸铁1200℃左右、 锡 232℃、 固态氢 -259℃、

一般地:熔沸点大小为:原子晶体>离子晶体>分子晶体 也有些特殊例子,如氧化镁(MgO)是离子晶体,但熔沸点与原子晶体差不多,熔点达到2800+摄氏度.金属晶体的熔沸点,变化范围大,没有太明显的规律,有的熔沸点很低,如汞在常温时就是液态.钨熔点高达3000+摄氏度等.分子晶体在熔化或汽化时,破坏的是"分子间作用力",而不是破坏"化学键",所以分子晶体的熔沸点一般都较低.

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