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如何解释锰的轨道排布式

1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5 4s^2 课本上的讲解应该很清楚啊 三个规则:能量最低原则,泡利不相容原理,洪特规则 代表1s轨道 代表2s 2p轨道 代表3s 3p 3d轨道

楼上说的都对 有四个电子层 电子数分别是第一层1S2 也就是两个电子 第二层2S2 2P6加起来8个电子 第三层 3S2 3P6 3d5 加起来是13个电子 第四层是4S2 就是两个电子 电子排布为2,8,13,2 把楼上的翻译了一下希望对你有帮助

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 2 8 13 2

1s2 2s2 sp6 3s2 3p6 4s2 3d5就是2 8 13 2

Mn3+:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s0

解析:锰(Mn)元素的核外电子排布为 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5 4s^2

锰是25号元素,核外有25个电子.锰的电子层排布如下:

楼上说的都对 有四个电子层 缉酣光叫叱既癸习含卢 电子数分别是第一层1s2 也就是两个电子 第二层2s2 2p6加起来8个电子 第三层 3s2 3p6 3d5 加起来是13个电子 第四层是4s2 就是两个电子 电子排布为2,8,13,2 把楼上的翻译了一下希望对你有帮助

基态原子的电子排布式就是按三大规则写出来的最稳定的电子排布,而激发态中一些电子得到能量不在最稳定的轨道,所以有多种可能.

有这几种可能.一∶你看错了,二∶让4s全空,三∶这个原子处于激发态,而不是能量最低的稳定状态.个人想不出其它解释了.

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