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三氧化硫电子式结构式

前面的人说的是对的,如果是高中阶段,电子式就可以这么画.但实际上SO3分子中有一个四中心六电子的离域大π键,其电子云分布在整个分子中,π键的电子在整个分子周围运动,而平常我们所说的单键、双键都是定域键,电子对只限于在两原子之间运动.仅作了解即可.

SO3分子中有一个四中心六电子的离域大π键,其电子云分布在整个分子中,π键的电子在整个分子周围运动,而平常我们所说的单键、双键都是定域键,电子对只限于在两原子之间运动.仅作了解即可.SO3分子中,S原子周围其实只有6个定域电子,还有6个离域电子参与形成大π键去了,总共加起来就是12个.图中的三对电子,原来是应该形成三个双键的,但是这6个电子全部用于形成大π键了,有3个原本属于硫,还有3个原本分别属于3个氧原子.

SO3的电子式是画不出来的 因为其中有一根4中心6电子的离域大派键,派键上的6个电子可以在整个派键中自由移动,并没有被束缚在单个原子周围,所以电子式是画不出来的 如果是高中的要求 就可以画成这样 .. O: .. .. S::O:: .. .. O: .. 右边的氧的孤对电子还是在2个垂直方向只是不好画才画成这样的

三氧化硫有αβγ三种,稳定性依次降低 αβ型为螺旋式长链 γ为三聚体(so3)3环状结构 so2 o \ ..s--o 其中s为sp2杂化 存在两个σ键和一个π3(下标)4(上标)键

SO2是sp2杂化,有一个未参与杂化的p轨道(假设为Pz),其中有一对孤电子对.而氧的三个p轨道中有2个单电子,其中一个参与成键,另外一个未参与成键的p轨道刚好与平行肩并肩形成π键,因为有2个氧,所以一共有相互平行的3个p轨道(包含Pz)其中有4个电子(S提供2个,氧各1个)因此形成π3(4)[三中心4电子] SO3的话也是sp2杂化,s有一个未参与杂化的p轨道(设Pz),其中有一孤对电子.三个氧都有一个p轨道与只平行,肩并肩形成π键,因为有四个p轨道,6个电子,所以形成π4(6) 4中心6电子.

O-S-O || O 两个竖杠在硫下面

不明白啊 = =!

很久没有学化学了,有点忘了. .. .. O::S::O :: :O:应该是吧!

sigma键:S的三个电子与3个O形成三个sigma键 π键:另外三个电子与三个氧的孤电子形成大π键:π4,6 π键是和三个O形成的大π键,而不是只与一个氧形成的

楼上都不对 二氧化硫分子有两个硫氧σ键和一个三中心四电子大∏键 这个结构式不好画,只能给你大致描述下 ||*|||**||* :O:S:O: ||..||..||.. 用*表示的四个电子是大∏键中的电子 二氧化硫分子是角型的

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