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三氧化硫的离域π键

sigma键:S的三个电子与3个O形成三个sigma键 π键:另外三个电子与三个氧的孤电子形成大π键:π4,6

在三个O原子之间还存在着一个垂直于分子平面的三中心四电子的离域的π键(π34),这个离域的π键是由角顶O原子提供2个π电子,另外两个O原子各提供1个π电子形成的.角顶O原子除与另外两个O原子生成两个σ键外,还有一对孤电子对.

S和O都是sp2杂化,O也是如此,其中O未成键的杂化轨道中各含有2个电子(即饱和)S与O形成三个σ键,这是其基本骨架.实验光谱测得SO3分子中的SO键是等长的,所以体系中存在一种使键长平均化的键,也就是大π键(与苯环类

从VSPER讨论,SO3 S采取sp2杂化,有三个硫氧双键;从共轭讨论,SO3采取π4 6的大共轭,以及3个SO σ键 硫先用三个电子成σ键 再用三个电子与氧的三个单电子成大π键注意在写的时候三个电子直接都写在S的空轨道但是因为成了大π键所以电子分布平均化了,就不存在S 3个电子不够轨道填的问题要从平均能量的角度看大π键,

大π键形成的条件,所有原子共平面,有垂直的P轨道,电子个数大于0小于2N,N是P轨道个数,另外距离要合适,就可以形成大π键了,SO3中,4个原子共平面,有4个P轨道,6个P电子,所以就形成大π键了.

首先看参加到电子离域的原子数目,写下面 再看离域的电子数目,写上面 so eazy then,判断哪些原子参与了 就比如那个BF3吧,B是缺电子的,都缺了,肯定拿不出多余的了,对吧?F是什么来着2s2 2p5,对吧 除了一个单电子和B形成δ键,还有孤电子对 而且这一对电子必须是要竖起来的,这样3个F的轨道才能在同一个平面上 而B提供了一个空的轨道,帮助形成离域 那不就是派4 6了嘛

首先看参加到电子离域的原子数目,写下面再看离域的电子数目,写上面soeazythen,判断哪些原子参与了就比如那个BF3吧,B是缺电子的,都缺了,肯定拿不出多余的了,对吧?F是什么来着2s22p5,对吧除了一个单电子和B形成δ键,还有孤电子对而且这一对电子必须是要竖起来的,这样3个F的轨道才能在同一个平面上而B提供了一个空的轨道,帮助形成离域那不就是派46了嘛

一个原子只能用一个轨道参与π键.上面最多有两个电子.三氧化硫的中心S原子杂化时,3s上的电子无法激发(3个p轨道上都有电子),所以三个sp2轨道上有4个电子,与三个氧成σ键时其中一个是配键.剩余一个3p轨道上依旧有2个电子(3Pz2),可以和周围三个氧上的3Pz轨道成大π键,其中一个氧因为空出一个p轨道接受S的电子形成σ配键,用于成π键的p轨道上有两个电子,故可形成∏4-6(四中心六电子离域π键).

硫是sp2杂化,和3个氧形成3个共价键,SO3分子是平面正三角形,硫有3个电子,和3个氧的3个电子,形成6个电子4个原子(一个S,三个O)的离域大π键

气态的SO3分子是平面三角形,中心S为sp2杂化,三个杂化轨道分别与三个氧成σ 键,其中一个是由氧提供两个电子对反馈键. 而S的剩余p轨道可与三个氧的一个P轨道平行,能形成离域大π键,其中S提供两个电子,与S以反馈键相连的O提供

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