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三氧化硫结构式大π键

三氧化硫是二氧化硫通过配位键形成的. 氧的电子式为1s22s22p4,硫的电子式为1s22s22p63s23p4,最外层为3p4,有一个电子对和两个单电子,它们分成三组,分别在px py pz 上,电子对占一个轨道,两个单电子分别各占一个,轨道之间的夹角为90°. 在二氧化硫形成时硫的两个单电子分别提供给两个氧原子,两个氧原子分别拿出一个单电子与硫提供的电子形成共价键,此时硫的电子对的轨道与共价键的平面垂直,而氧的另一个单电子的轨道也与共价键平面垂直,这时这三个原子(O-S-O)的四个电子(2P-3P-3P-2P)形成一个三原子四电子Π键

从VSPER讨论,SO3 S采取sp2杂化,有三个硫氧双键;从共轭讨论,SO3采取π4 6的大共轭,以及3个SO σ键 硫先用三个电子成σ键 再用三个电子与氧的三个单电子成大π键注意在写的时候三个电子直接都写在S的空轨道但是因为成了大π键所以电子分布平均化了,就不存在S 3个电子不够轨道填的问题要从平均能量的角度看大π键,

SO3中,S元素采取sp2杂化,在竖直方向(就是没形成杂化轨道剩下的p轨道)上的p轨道中有一对电子,在形成的杂化轨道中有一对成对电子和2个成单电子,有2个氧原子分别与其形成σ键,2个氧原子竖直方向上p轨道各有zhidao1个电子,一个氧原子与杂化轨道的孤对电子形成配位键,其竖直方向上有2个电子,这样,在4个原子的竖直方向的电子共同形成一套大π键.

三氧化硫有αβγ三种,稳定性依次降低 αβ型为螺旋式长链 γ为三聚体(so3)3环状结构 so2 o \ ..s--o 其中s为sp2杂化 存在两个σ键和一个π3(下标)4(上标)键

大π键形成的条件,所有原子共平面,有垂直的P轨道,电子个数大于0小于2N,N是P轨道个数,另外距离要合适,就可以形成大π键了,SO3中,4个原子共平面,有4个P轨道,6个P电子,所以就形成大π键了.

硫是sp2杂化,和3个氧形成3个共价键,SO3分子是平面正三角形,硫有3个电子,和3个氧的3个电子,形成6个电子4个原子(一个S,三个O)的离域大π键

3个σ键,一个离域π键中学可以认为是1个σ键、1个π键、2个配位键

以三氧化硫为例.第一步,分析组成元素的杂化类型.三氧化硫为平面三角,中心硫原子为sp2杂化,产生三个平面延伸的轨道.(姑且标记三个氧原子为一二三号)其中两个轨道(各含一个电子)与一号氧原子,二号氧原子共用电子对形成σ键

配位键 coordination bond 一种共价键.成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个,而是来自一个原子.例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物:图片式中→表示配位键.在N和B之间的一对电子来自N原子上的孤对电子.配位键

SO3 是平面三角形分子,硫的三个sigma键是由三个sp2杂化轨道构成的.还有一个没有用到的p轨道垂直于分子平面.正是这个p轨道,属于π对称性,可以和一个氧上的孤对电子形成π键.你的问题是对的.这就是为什么价键理论不完善.用分子轨道理论就很好解释了.LS "暗黑界的军神"讲的就是分子轨道的概念.

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