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三氧化硫成键结构图

从VSPER讨论,SO3 S采取sp2杂化,有三个硫氧双键;从共轭讨论,SO3采取π4 6的大共轭,以及3个SO σ键 硫先用三个电子成σ键 再用三个电子与氧的三个单电子成大π键注意在写的时候三个电子直接都写在S的空轨道但是因为成了大π键所以电子分布平均化了,就不存在S 3个电子不够轨道填的问题要从平均能量的角度看大π键,

气态的SO3是平面正三角形 S元素采取sp杂化 在竖直方向(就是没形成杂化轨道剩下的p轨道)上的p轨道中有一对电子,在形成的杂化轨道中有一对成对电子和2个成单电子,有2个氧原子分别与其形成σ键,2个氧原子竖直方向上p轨道各有1个电子,一个氧原子与杂化轨道的孤对电子形成配位键,其竖直方向上有2个电子,这样,在4个原子的竖直方向的电子共同形成一套四中心六电子大π键,这套大π键是离域的键.

根据VSEPR理论, SO3 AX3E0,可知S是sp2杂化,平面三角形结构.3个SP2轨道上有2个单电子(分别和两个氧(为方便不妨假定为A和B)形成2个sigma键)和一个孤对电子,这个sp2孤对,和第3个氧形成配键.硫还有另外一个孤对,在

三氧化硫有αβγ三种,稳定性依次降低 αβ型为螺旋式长链 γ为三聚体(so3)3环状结构 so2 o \ ..s--o 其中s为sp2杂化 存在两个σ键和一个π3(下标)4(上标)键

根据VSEPR理论,三氧化硫分子中 δ键数是3,孤电子对数是0.所以价层电子对数是 3+0 = 3.空间构型:平面三角型.键角:120°.

是大学有机化学的东西,不知道你能不能看懂哈 O=S=O(S元素和O元素最外层都有6个电子,根据八电子稳定结构,SO2成的健是共价键)+O=O(共价健)==SO3 .其中氧气作为亲核基团(给电子基团),进攻SO2上的S元素.形成新的化合物SO3(SO3是立体结构,不是平面结构) .

配位键 coordination bond 一种共价键.成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个,而是来自一个原子.例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物:图片式中→表示配位键.在N和B之间的一对电子来自N原子上的孤对电子.配位键

是非极性键常见的硫单质有s4(正四面体结构)、s6(皇冠形)、s8(椅式结构)

气态的SO3是一种具有D3h对称的平面正三角形分子,这与价层电子对互斥理论(VSEPR)所预测的结论是一致的.三氧化硫中,硫元素的化合价为+6,分子为非极性分子.SO3分子中的S已经达到+6价,所有的电子都参与成键,没有孤对电子,不需要给孤对电子留出空间了,所以它是很对称的平面正三角形.与二氧化硫一样都是硫的氧化物.

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